2017-2018学年江苏省无锡市锡北片九年级（下）期中化学试卷（解析版）.doc
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2017-2018学年江苏省无锡市锡北片九年级（下）期中化学试卷（解析版）.doc
2017-2018学年江苏省无锡市锡北片九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．大力开发下列能源，其中不符合治理“雾霾”要求的是（ ）
A．太阳能B．风能C．化石能源D．氢能源
2．氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等．CaF2中F元素的化合价是（ ）
A．﹣2B．﹣1C．+1D．+3
3．制作一件生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是（ ）[来源:学科网ZXXK]
A．雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B．牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C．夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄
D．导线：铜丝芯、塑料皮
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
读液体体积B．
称量固体质量C．
过滤D．
稀释浓硫酸
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A．B．C．D．
6．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ）
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
7．香兰素是一种重要的香料，如图是其分子模型．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为C8H8O2
B．香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数
C．香兰素中有8个碳原子
D．香兰素中碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
8．下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A．汽水的pH为3～4，显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
9．学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（ ）
A．食用肉类和牛奶可以补充维生素C
B．用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．对垃圾的分类回收可节约资源
10．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（ ）
A．B．C．D．
11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
12．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
选项化学反应事实影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂A．AB．BC．CD．D
13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
14．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACuO（Cu）HCl溶液溶解、过滤BNaCl（Na2SO4）适量BaCl2吸附CKCl（MnO2）H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2（HCl）NaOH洗气A．AB．BC．CD．D
15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、非选择题（共35分）
16．现有C、H、O、N、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①最简单的有机物 ②可作氮肥的盐 ；
③可乐中含有的酸 ④改良酸性土壤的碱 ．
17．人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是： ；
②小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏： ；
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是： ；
④下列对临时水源的净水措施合理的顺序为： （填序号）．
a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降．
18．根据如图1实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：① ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为 ；收集 O2的装置可选择 （填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 ；并写出该反应的化学方程式 ；
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：① （填操作），通入混合气体，可收集到 气体．②然后 （填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 ．
19．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 ，硅钢样品反应前须粉碎目的是 ；
（2）滤液B中的溶质为 ；
（3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 ．
20．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ；则原白色粉末的组成为 或 ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．（请写出具体计算过程）
2017-2018学年江苏省无锡市锡北片九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．大力开发下列能源，其中不符合治理“雾霾”要求的是（ ）
A．太阳能B．风能C．化石能源D．氢能源
【分析】雾霾天气的形成是空气污染的结果，空气的污染可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．
【解答】解：A、太阳能属于新能源，没有污染且属于可再生能源，符合治理“雾霾”要求，故不符合题意；
B、风能发电是利用风的流动做功，使轮子转动发电，没有污染，属于新能源，符合治理“雾霾”要求，故不符合题意．
C、化石能源是大量燃烧化石燃料，能产生大量污染物，且化石燃料属于不可再生能源，不符合治理“雾霾”要求，故符合题意；
D、氢能源属于新能源，没有污染且属于可再生能源，符合治理“雾霾”要求，故不符合题意；[来源:学科网ZXXK]
故选C．
2．氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等．CaF2中F元素的化合价是（ ）
A．﹣2B．﹣1C．+1D．+3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaF2中F元素的化合价为：（+2）+2x=0，则x=﹣1，
故选B．
3．制作一件生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是（ ）
A．雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B．牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C．夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄
D．导线：铜丝芯、塑料皮
【分析】钢、铜、不锈钢锅属于金属材料；塑料尼龙属于有机合成材料．
【解答】解：A、不锈钢属于金属材料，故错误．
B、尼龙、塑料属于有机合成材料，故正确．
C、钢钳嘴属于金属材料，故错误．
D、铜丝属于金属材料，故错误．
故选B
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
读液体体积B．
称量固体质量C．
过滤D．
稀释浓硫酸
【分析】A、根据量筒的使用注意事项解答；
B、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，进行分析解答；
C、根据根据过滤操作解答；
D、根据稀释浓硫酸的方法解答．
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平．图示正确；
B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，因此称量固体操作错误；
C、过滤实验中用用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故图示操作错误；
答案：A
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
故选：A．
6．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ）
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
【分析】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
B、根据元素的相对原子质量表只有元素名称、符号及相对原子质量信息，进行解答；
C、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，进行解答；
D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，来解答本题．
【解答】解：A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；
B、根据元素的相对原子质量表只有元素名称、符号及相对原子质量信息，所以利用元素的相对原子质量表不能查出元素的化合价；故B错误；
C、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故C正确；
D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，所以根据酸、碱、盐的溶解性表能判断某些复分解反应能否进行；故D正确；
故选B．
7．香兰素是一种重要的香料，如图是其分子模型．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为C8H8O2
B．香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数
C．香兰素中有8个碳原子
D．香兰素中碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
【分析】由香兰素的分子模型，该物质的分子由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，因此该物质的化学式可表示为C8H8O3，据此完成对说法正误的判断．
【解答】解：A、由香兰素的分子模型，该物质的分子由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，因此该物质的化学式可表示为C8H8O3，故A说法不正确；
B、由香兰素的化学式C8H8O3可知，碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，由此可知，香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数，故B说法正确；
C、香兰素由分子构成一个分子中含有8个碳原子，故C说法不正确；
D、香兰素中碳、氢、氧元素质量比为（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，不等于其原子个数比8：8：3，故D说法不正确．
故选B．
8．下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A．汽水的pH为3～4，显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
B、胃酸过多即胃液酸性过强，不能过多摄入酸性物质．
C、根据二氧化碳的性质进行分析判断．
D、利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析判断．
【解答】解：A、汽水的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项说法错误．
B、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，故选项说法错误．
C、CO2能溶于水，能与水反应生成碳酸，可用来制汽水，故选项说法错误．
D、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，故选项说法正确．
故选D．
9．学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（ ）
A．食用肉类和牛奶可以补充维生素C
B．用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．对垃圾的分类回收可节约资源
【分析】A、根据类和牛奶含有的营养素分析；
B、根据燃烧的产物分析；
C、根据减少“白色污染”的措施分析；
D、根据垃圾的分类回收的意义分析．
【解答】解：A、肉类和牛奶中主要含有蛋白质等，不含有维生素C．故A说法不正确；
B、天然气燃烧的产物是水和二氧化碳，用天然气代替煤作燃料能减少SO2的排放．故B说法正确；
C、使用可降解塑料可减少“白色污染”．故C说法正确；
D、对垃圾的分类回收再利用，可节约资源．故D说法正确．
故选A．
10．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】A、根据过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气进行分析；
B、根据木炭和氧气会生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；
C、根据硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠进行分析；
D、根据铜和氧气会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜进行分析．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故A正确；
B、木炭和充足的氧气反应会生成二氧化碳，和不充足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故B正确；
C、硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠，各转化关系，在一定条件下，不能一步实现，故C错误；
D、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜、水和一氧化氮，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故D正确．
故选：C．
11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【分析】根据溶解度曲线图可知，溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．可以看出氯化铵的溶解度随温度的改变的变化趋势；由40℃，硫酸钠的溶解度为最大；由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度时，有无晶体析出．
【解答】解：A、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，所以它们的溶解度相同，故A正确；
B、由溶解度曲线图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、将60℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出，故C错误；
D、由溶解度曲线图可知，在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大，故D正确．
故选：C．
12．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
选项化学反应事实[来源:Z|xx|k.Com]影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氧气的浓度判断；
B、根据反应物接触的面积判断：
C、根据可燃物燃烧的条件判断；
D、根据催化剂能够改变其他物质的反应速率判断；
【解答】解：A、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，故A正确；
B、煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分是因为煤粉与氧气的接触面积比煤块与氧气的接触面积大，煤粉与煤块属于同种物质，故B错误；
C、碳在常温下不容易与氧气反应，在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能够影响化学反应的速率，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快，说明使用催化剂可以提高化学反应速率，故D确；
故选B．
13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确．
D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
14．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACuO（Cu）HCl溶液溶解、过滤BNaCl（Na2SO4）适量BaCl2吸附CKCl（MnO2）H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2（HCl）NaOH洗气A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CuO能与HCl溶液反应生成氯化铜和水，铜不与HCl溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2SO4能与适量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（ ）[来源:学#科#网]
A．1个B．2个C．3个D．4个
【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
【解答】解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；
⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．
综合以上分析可知，A正确．
故选A．
二、非选择题（共35分）
16．现有C、H、O、N、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①最简单的有机物 CH4 ②可作氮肥的盐 NH4HCO3 ；
③可乐中含有的酸 H2CO3 ④改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：①最简单的有机物是甲烷，故填：CH4；
②由提供的元素可组成的可做氮肥的盐有硝酸铵、碳酸氢铵、尿素等，故填：NH4HCO3（答案合理即可）；
③可乐中含有的酸是碳酸，故填：H2CO3；
④氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2
[来源:学科网ZXXK]
17．人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是： 禽蛋 ；
②小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏： 维生素A ；
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是： CO2 ；
④下列对临时水源的净水措施合理的顺序为： dcba （填序号）．
a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降．
【分析】①根据食物中富含的营养素来分析；
②根据维生素的生理功能来分析；
③根据造成温室效应的主要气体来分析；
④根据水的净化原理来分析．
【解答】解：①矿泉水中含有无机盐和水，蔬菜含有维生素，禽蛋含有蛋白质，植物油含油脂，故填：禽蛋；
②缺乏维生素A易患夜盲症，故填：维生素A；
③二氧化碳、甲烷、臭氧是造成温室效应的主要气体，故填：CO2；
④对水处理的合理顺序是：自然沉降→过滤→消毒→煮沸．故填：dcba．
18．根据如图1实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：① 长颈漏斗 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；收集 O2的装置可选择 C或D （填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 可以控制反应的发生和停止 ；并写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：① 关闭活塞B，打开活塞A （填操作），通入混合气体，可收集到 H2 气体．②然后 关闭活塞A，打开活塞B （填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；回收得到较纯净的二氧化锰操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干．图2中，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2，然后关闭活塞A，打开活塞B，又可收集到另一种气体，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；回收得到较纯净的二氧化锰操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；C或D；bcda
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是：可以控制反应的发生和停止；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）图2中，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2，然后关闭活塞A，打开活塞B，又可收集到另一种气体，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：关闭活塞B，打开活塞A；H2； 关闭活塞A，打开活塞B； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
19．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 过滤 ，硅钢样品反应前须粉碎目的是 增大反应物的接触面积 ；
（2）滤液B中的溶质为 FeCl2、HCl ；
（3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ；其基本反应类型为 置换反应 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
【分析】（1）根据过滤的操作分析；
（2）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；
（3）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；
（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．
【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ是将固体和液体的分离，因此是过滤；硅钢样品反应前须粉碎可以增大反应物的接触面积；
（2）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中含有氯化亚铁及过量的盐酸；
（3）根据碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：（1）过滤；增大反应物的接触面积；
（2）FeCl2、HCl；
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出） ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 BaSO4和Na2CO3 （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 NaOH、Na2CO3 ；则原白色粉末的组成为 Na2CO3、Ca（OH）2 或 Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4 ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 滤渣B全部消失 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．（请写出具体计算过程）
【分析】【现象分析】根据氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量进行分析；
【探究运用】根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性进行分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据题中的数据进行计算．
【解答】解：【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；
氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钠与氢氧化钙在溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钠被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钙，所以原白色粉末的组成是：BaSO4、Na2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．根据后面加入氯化钙后产生白色沉淀说明碳酸钠较多，所以滤液A中一定含有的溶质是：Na2CO3、NaOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钙和碳酸钠组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钙和碳酸钠组成的，所以原白色粉末的组成为：Na2CO3、Ca（OH）2或Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（4）设混合物中含有氢氧化钙质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100
x 5g
=
x=3.7g
所以碳酸钠质量为：10g﹣3.7g=6.3g．
故答案为：【现象分析】左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出），CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）BaSO4和Na2CO3，NaOH、Na2CO3，Na2CO3、Ca（OH）2或Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；
（3）滤渣B全部消失；
（4）Ca（OH）2：3.7g，Na2CO3：6.3g．
2017-2018学年江苏省无锡市锡北片九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．大力开发下列能源，其中不符合治理“雾霾”要求的是（ ）
A．太阳能B．风能C．化石能源D．氢能源
2．氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等．CaF2中F元素的化合价是（ ）
A．﹣2B．﹣1C．+1D．+3
3．制作一件生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是（ ）[来源:学科网ZXXK]
A．雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B．牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C．夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄
D．导线：铜丝芯、塑料皮
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
读液体体积B．
称量固体质量C．
过滤D．
稀释浓硫酸
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A．B．C．D．
6．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ）
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
7．香兰素是一种重要的香料，如图是其分子模型．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为C8H8O2
B．香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数
C．香兰素中有8个碳原子
D．香兰素中碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
8．下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A．汽水的pH为3～4，显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
9．学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（ ）
A．食用肉类和牛奶可以补充维生素C
B．用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．对垃圾的分类回收可节约资源
10．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（ ）
A．B．C．D．
11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
12．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
选项化学反应事实影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂A．AB．BC．CD．D
13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
14．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACuO（Cu）HCl溶液溶解、过滤BNaCl（Na2SO4）适量BaCl2吸附CKCl（MnO2）H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2（HCl）NaOH洗气A．AB．BC．CD．D
15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、非选择题（共35分）
16．现有C、H、O、N、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①最简单的有机物 ②可作氮肥的盐 ；
③可乐中含有的酸 ④改良酸性土壤的碱 ．
17．人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是： ；
②小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏： ；
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是： ；
④下列对临时水源的净水措施合理的顺序为： （填序号）．
a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降．
18．根据如图1实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：① ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为 ；收集 O2的装置可选择 （填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 ；并写出该反应的化学方程式 ；
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：① （填操作），通入混合气体，可收集到 气体．②然后 （填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 ．
19．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 ，硅钢样品反应前须粉碎目的是 ；
（2）滤液B中的溶质为 ；
（3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 ．
20．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ；则原白色粉末的组成为 或 ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．（请写出具体计算过程）
2017-2018学年江苏省无锡市锡北片九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．大力开发下列能源，其中不符合治理“雾霾”要求的是（ ）
A．太阳能B．风能C．化石能源D．氢能源
【分析】雾霾天气的形成是空气污染的结果，空气的污染可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．
【解答】解：A、太阳能属于新能源，没有污染且属于可再生能源，符合治理“雾霾”要求，故不符合题意；
B、风能发电是利用风的流动做功，使轮子转动发电，没有污染，属于新能源，符合治理“雾霾”要求，故不符合题意．
C、化石能源是大量燃烧化石燃料，能产生大量污染物，且化石燃料属于不可再生能源，不符合治理“雾霾”要求，故符合题意；
D、氢能源属于新能源，没有污染且属于可再生能源，符合治理“雾霾”要求，故不符合题意；[来源:学科网ZXXK]
故选C．
2．氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等．CaF2中F元素的化合价是（ ）
A．﹣2B．﹣1C．+1D．+3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaF2中F元素的化合价为：（+2）+2x=0，则x=﹣1，
故选B．
3．制作一件生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是（ ）
A．雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B．牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄
C．夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄
D．导线：铜丝芯、塑料皮
【分析】钢、铜、不锈钢锅属于金属材料；塑料尼龙属于有机合成材料．
【解答】解：A、不锈钢属于金属材料，故错误．
B、尼龙、塑料属于有机合成材料，故正确．
C、钢钳嘴属于金属材料，故错误．
D、铜丝属于金属材料，故错误．
故选B
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
读液体体积B．
称量固体质量C．
过滤D．
稀释浓硫酸
【分析】A、根据量筒的使用注意事项解答；
B、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，进行分析解答；
C、根据根据过滤操作解答；
D、根据稀释浓硫酸的方法解答．
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平．图示正确；
B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，因此称量固体操作错误；
C、过滤实验中用用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故图示操作错误；
答案：A
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确．
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
故选：A．
6．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ）
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
【分析】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
B、根据元素的相对原子质量表只有元素名称、符号及相对原子质量信息，进行解答；
C、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，进行解答；
D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，来解答本题．
【解答】解：A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；
B、根据元素的相对原子质量表只有元素名称、符号及相对原子质量信息，所以利用元素的相对原子质量表不能查出元素的化合价；故B错误；
C、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故C正确；
D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，所以根据酸、碱、盐的溶解性表能判断某些复分解反应能否进行；故D正确；
故选B．
7．香兰素是一种重要的香料，如图是其分子模型．下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为C8H8O2
B．香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数
C．香兰素中有8个碳原子
D．香兰素中碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
【分析】由香兰素的分子模型，该物质的分子由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，因此该物质的化学式可表示为C8H8O3，据此完成对说法正误的判断．
【解答】解：A、由香兰素的分子模型，该物质的分子由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，因此该物质的化学式可表示为C8H8O3，故A说法不正确；
B、由香兰素的化学式C8H8O3可知，碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，由此可知，香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数，故B说法正确；
C、香兰素由分子构成一个分子中含有8个碳原子，故C说法不正确；
D、香兰素中碳、氢、氧元素质量比为（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，不等于其原子个数比8：8：3，故D说法不正确．
故选B．
8．下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A．汽水的pH为3～4，显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
B、胃酸过多即胃液酸性过强，不能过多摄入酸性物质．
C、根据二氧化碳的性质进行分析判断．
D、利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析判断．
【解答】解：A、汽水的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项说法错误．
B、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，故选项说法错误．
C、CO2能溶于水，能与水反应生成碳酸，可用来制汽水，故选项说法错误．
D、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，故选项说法正确．
故选D．
9．学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（ ）
A．食用肉类和牛奶可以补充维生素C
B．用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．对垃圾的分类回收可节约资源
【分析】A、根据类和牛奶含有的营养素分析；
B、根据燃烧的产物分析；
C、根据减少“白色污染”的措施分析；
D、根据垃圾的分类回收的意义分析．
【解答】解：A、肉类和牛奶中主要含有蛋白质等，不含有维生素C．故A说法不正确；
B、天然气燃烧的产物是水和二氧化碳，用天然气代替煤作燃料能减少SO2的排放．故B说法正确；
C、使用可降解塑料可减少“白色污染”．故C说法正确；
D、对垃圾的分类回收再利用，可节约资源．故D说法正确．
故选A．
10．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】A、根据过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气进行分析；
B、根据木炭和氧气会生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；
C、根据硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠进行分析；
D、根据铜和氧气会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜进行分析．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故A正确；
B、木炭和充足的氧气反应会生成二氧化碳，和不充足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故B正确；
C、硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠，各转化关系，在一定条件下，不能一步实现，故C错误；
D、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜、水和一氧化氮，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故D正确．
故选：C．
11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【分析】根据溶解度曲线图可知，溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．可以看出氯化铵的溶解度随温度的改变的变化趋势；由40℃，硫酸钠的溶解度为最大；由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度时，有无晶体析出．
【解答】解：A、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，所以它们的溶解度相同，故A正确；
B、由溶解度曲线图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、将60℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出，故C错误；
D、由溶解度曲线图可知，在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大，故D正确．
故选：C．
12．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
选项化学反应事实[来源:Z|xx|k.Com]影响因素A蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮反应物浓度B煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分反应物种类C碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应反应温度D双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解催化剂A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氧气的浓度判断；
B、根据反应物接触的面积判断：
C、根据可燃物燃烧的条件判断；
D、根据催化剂能够改变其他物质的反应速率判断；
【解答】解：A、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，故A正确；
B、煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分是因为煤粉与氧气的接触面积比煤块与氧气的接触面积大，煤粉与煤块属于同种物质，故B错误；
C、碳在常温下不容易与氧气反应，在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能够影响化学反应的速率，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快，说明使用催化剂可以提高化学反应速率，故D确；
故选B．
13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确．
D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
14．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACuO（Cu）HCl溶液溶解、过滤BNaCl（Na2SO4）适量BaCl2吸附CKCl（MnO2）H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2（HCl）NaOH洗气A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CuO能与HCl溶液反应生成氯化铜和水，铜不与HCl溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2SO4能与适量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（ ）[来源:学#科#网]
A．1个B．2个C．3个D．4个
【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
【解答】解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；
⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．
综合以上分析可知，A正确．
故选A．
二、非选择题（共35分）
16．现有C、H、O、N、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①最简单的有机物 CH4 ②可作氮肥的盐 NH4HCO3 ；
③可乐中含有的酸 H2CO3 ④改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：①最简单的有机物是甲烷，故填：CH4；
②由提供的元素可组成的可做氮肥的盐有硝酸铵、碳酸氢铵、尿素等，故填：NH4HCO3（答案合理即可）；
③可乐中含有的酸是碳酸，故填：H2CO3；
④氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2
[来源:学科网ZXXK]
17．人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
①矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是： 禽蛋 ；
②小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏： 维生素A ；
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是： CO2 ；
④下列对临时水源的净水措施合理的顺序为： dcba （填序号）．
a、加热煮沸 b、消毒 c、过滤 d、自然沉降．
【分析】①根据食物中富含的营养素来分析；
②根据维生素的生理功能来分析；
③根据造成温室效应的主要气体来分析；
④根据水的净化原理来分析．
【解答】解：①矿泉水中含有无机盐和水，蔬菜含有维生素，禽蛋含有蛋白质，植物油含油脂，故填：禽蛋；
②缺乏维生素A易患夜盲症，故填：维生素A；
③二氧化碳、甲烷、臭氧是造成温室效应的主要气体，故填：CO2；
④对水处理的合理顺序是：自然沉降→过滤→消毒→煮沸．故填：dcba．
18．根据如图1实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称：① 长颈漏斗 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；收集 O2的装置可选择 C或D （填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 可以控制反应的发生和停止 ；并写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：① 关闭活塞B，打开活塞A （填操作），通入混合气体，可收集到 H2 气体．②然后 关闭活塞A，打开活塞B （填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；回收得到较纯净的二氧化锰操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干．图2中，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2，然后关闭活塞A，打开活塞B，又可收集到另一种气体，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；回收得到较纯净的二氧化锰操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；C或D；bcda
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是：可以控制反应的发生和停止；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）图2中，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2，然后关闭活塞A，打开活塞B，又可收集到另一种气体，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：关闭活塞B，打开活塞A；H2； 关闭活塞A，打开活塞B； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
19．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 过滤 ，硅钢样品反应前须粉碎目的是 增大反应物的接触面积 ；
（2）滤液B中的溶质为 FeCl2、HCl ；
（3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ；其基本反应类型为 置换反应 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
【分析】（1）根据过滤的操作分析；
（2）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；
（3）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；
（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．
【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ是将固体和液体的分离，因此是过滤；硅钢样品反应前须粉碎可以增大反应物的接触面积；
（2）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中含有氯化亚铁及过量的盐酸；
（3）根据碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：（1）过滤；增大反应物的接触面积；
（2）FeCl2、HCl；
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出） ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 BaSO4和Na2CO3 （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 NaOH、Na2CO3 ；则原白色粉末的组成为 Na2CO3、Ca（OH）2 或 Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4 ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 滤渣B全部消失 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．（请写出具体计算过程）
【分析】【现象分析】根据氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量进行分析；
【探究运用】根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性进行分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据题中的数据进行计算．
【解答】解：【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；
氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钠与氢氧化钙在溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钠被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钙，所以原白色粉末的组成是：BaSO4、Na2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．根据后面加入氯化钙后产生白色沉淀说明碳酸钠较多，所以滤液A中一定含有的溶质是：Na2CO3、NaOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钙和碳酸钠组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钙和碳酸钠组成的，所以原白色粉末的组成为：Na2CO3、Ca（OH）2或Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（4）设混合物中含有氢氧化钙质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100
x 5g
=
x=3.7g
所以碳酸钠质量为：10g﹣3.7g=6.3g．
故答案为：【现象分析】左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出），CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）BaSO4和Na2CO3，NaOH、Na2CO3，Na2CO3、Ca（OH）2或Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；
（3）滤渣B全部消失；
（4）Ca（OH）2：3.7g，Na2CO3：6.3g．