湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市2015年中考化学试卷（word解析版).doc
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湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市2015年中考化学试卷（word解析版).doc
湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市2015年中考
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56
第I卷选择题
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 24 分）
1．下列属于物理变化的是 （ ）
A．红磷燃烧 B．空气经过液化、蒸发，从中得到氮气和氧气
C．一种分子变成另一种分子 D．铁丝在潮湿的空气中生锈
考点：
化学变化和物理变化的判别． .
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．
B、空气经过液化、蒸发，从中得到氮气和氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、一种分子变成另一种分子过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、铁丝在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．某饼干配料为：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精。如果用该饼干作为早餐，其中比较缺乏的营养素是（ ）
A．维生素和水 B．油脂 C．糖类 D．蛋白质
考点：
均衡营养与健康． .
专题：
化学与生活．
分析：
根据六大营养素的主要食物来源分析解答．
解答：
解：小麦粉和白砂糖中富含糖类；精炼植物油和奶油中富含油脂；鲜鸡蛋中富含蛋白质；食盐是无机盐，缺乏的是维生素和水．故选A．
点评：
本题营养素的来源，难度不大，掌握六大营养素的生理功能、食物来源等知识是正确解答本题的关键．
3．右图装置中没有用到的仪器是（ ）
A．铁架台 B．烧杯 C．长颈漏斗 D．玻璃棒
考点：
过滤的原理、方法及其应用． .
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
根据过滤操作装置图中所用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，进行分析判断即可．
解答：
解：A、由过滤操作装置图可知，该装置中使用了铁架台，故选项错误．
B、由过滤操作装置图可知，该装置中使用了烧杯，故选项错误．
C、由过滤操作装置图可知，该装置中没有使用长颈漏斗，故选项正确．
D、由过滤操作装置图可知，该装置中使用了玻璃棒，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题难度不大，掌握过滤操作的原理、所需仪器是正确解答本题的关键．
4．下图是氢气与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯气由氯原子构成
B．该反应中氢原子和氯原子都发生了变化
C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子
D．氯化氢是由不同种原子组成的混合物
考点：
微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别． .
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
A．氯气是由氯气分子构成；
B．化学反应中原子不变；
C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；
D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；
解答：
解：A．氯气是由氯气分子构成；故选项说法错误；
B．化学反应中原子不变；故选项说法错误；
C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；正确；
D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；故选项说法错误；
答案：C
点评：
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
5．某同学对下列几种物质进行了分类，其中正确的是
A．H2SO4（浓）——酸 B．SiO2——氧化物
C．冰水混合物——混合物 D．合金——纯净物
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别． .
专题：
物质的分类．
分析：
根据有关的概念进行分析，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
解答：
解：A、浓硫酸中含有水和硫酸，属于混合物，故A错误；
B、二氧化硅是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物，故C错误；
D、合金含有不同物质，属于混合物，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念进行．要求同学们熟记有关的概念，以便灵活应用．
6．下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。
依据上表判断，下列结论正确的是（ ）
A．11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子
B．铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2
C．上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层
D．Cl→Cl— ，则 Cl 核内有 18 个质子
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据元素周期表和原子结构示意图所能体现的信息来分析解答．
解答：
解：A.11号元素的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子而变成离子，故错误；
B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，故硫化铝的化学式为：Al2S3，故错误；
C．主族元素电子层数等于元素所在周期表的周期数，故正确；
D．由氯原子通过得电子形成氯离子的过程中，质子数并没有发生改变，故错误．
故选C．
点评：
本题主要考查学生对元素周期律以及原子结构示意图等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
7．甲醛是一种无色易溶于水、有刺激性气味的气体。甲醛能被人体吸收，长期接触对健康会造成危害。各种衣服面料中或多或少残留有甲醛等有害物质，下列除去衣服中残留甲醛的方法错误的是（ ）
A．用冷水浸泡或用温水清洗 B．在太阳下晾晒
C．用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗 D．用福尔马林清洗
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． .
专题：
化学与生活．
分析：
根据甲醛的性质以及福尔马林是甲醛的水溶液进行解答．
解答：
解：A、甲醛易溶于水，所以可用冷水浸泡或用温水清洗的方法除去衣服中残留甲醛，故A正确；
B、在太阳下晾晒也能除去衣服中残留甲醛，故B正确；
C、用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗能除去衣服中残留甲醛，故C正确；
D、福尔马林是甲醛的水溶液，所以不能用福尔马林清洗，故D错误．
故选：D．
点评：
在解此类题时，首先从题中找出有用的知识，然后根据学过的知识对选项进行判断．
8．碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓 EMBED PBrush CO2↑＋ 4X↑＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．HNO3 中 N 的化合价为5 价
B．化学方程式中 X 为 NO2
C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化
D．该反应中，C 具有还原性
考点：
质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化合物中元素化合价的代数和为零以及质量守恒定律和化学式前面的数字为分子个数和化合价升高具有还原性．
解答：
解：A、HNO3中N的化合价为+5价，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，故4X中应该有4个氮原子和8个氧原子，故X为NO2；故B说法正确；
C、反应前有5个分子，反应后有7个分子，故C错误；
D、C的化合价在反应后升高，故具有还原性．
故选C
点评：
本题考查了质量守恒定律、化合价的计算等有关内容，考查全面，题目设计很好．
9．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
考点：
金属活动性顺序及其应用． .
专题：
金属与金属材料．
分析：
我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题．
解答：
解：A、铜、银都不能与酸反应，故稀硫酸不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
B、铜、银都不能与硝酸锌反应，故硝酸锌不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
C、铜、银都不能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
D、由于铜和银都在氢后，能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，故正确．
故选D．
点评：
熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱．
10．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。下列叙述中正确的是（ ）
A．钢是性能优良的纯铁
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡 70℃、锡232℃、铅 327℃
D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
考点：
生铁和钢；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护． .
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、钢是铁的合金，据此进行分析解答；
B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，铬不容易生锈，据此进行分析解答．
C、与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点，焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件，据此进行分析解答．
D、钛合金具有强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好等特点，据此进行分析解答．
解答：
解：
A、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，A叙述不正确；
B、铁制品水龙头易生锈，铬化学性质稳定，水龙头镀铬耐磨、耐腐蚀，除了美观还能防锈．B叙述不正确；
C、焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，常用于焊接电子元件，C叙述不正确；
D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，D叙述不正确；
故选：D．
点评：
本题考查了常见金属的利用，完成此题，可以依据金属的性质进行．
11．下表是人体内或排出液体的正常 pH 范围。
血 浆唾 液胃 液乳 汁胆 汁胰 液尿 液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.67.1-7.37.5-8.04.7-8.4根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（ ）
①酸性最强的是尿液 ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强 ④胃酸过多可服用含 Al(OH)3 或 NaHCO3 的药片
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用． .
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
解答：
解：①所给物质中，胃液的pH最小，酸性最强，故错误；
②唾液的pH为6.6～7.1，乳汁的pH为6.6﹣7.6，因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，故正确；
③胆汁的pH比血浆的稍低，因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱，故错误；
④胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，因此胃酸过多可服用含 Al（OH）3 或 NaHCO3 的药片，故正确；
故选B．
点评：
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论． A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
12．实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3(PO4)2。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区别开来的一种试剂是（ ）
A．熟石灰 B．水 C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液
考点：
化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验． .
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
磷矿粉是灰白色的，硫酸铵、硝酸铵、氯化钾都是白色的晶体；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，据此结合盐的化学性质进行分析判断．
解答：
解：A、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；向剩余的三种化肥中分别加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵、硝酸铵，无明显变化的是氯化钾；无法鉴别硫酸铵、硝酸铵，故选项错误．
B、磷矿粉难溶于水，其余均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉与稀盐酸均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；硫酸铵能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体，硝酸铵与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体，氯化钾不与氢氧化钡溶液反应，向剩余的三种化肥中分别加入氢氧化钡溶液，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
故选：D．
点评：
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
第 II 卷 非选择题
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20 分）
13.用化学用语填空：:
（1）两个氮原子______ ； （2）氧化钠的化学式________ ；（3）铁离子的符号________。
考点：
化学符号及其周围数字的意义． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：
解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．两个氮原子就可表示为2N；
（2）物质的表示方法用表示其组成的化学式来表示，氧化钠的化学式表示为：Na2O；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子表示为Fe3+；
故答案为：（1）2N （2）Na2O （3）Fe3+
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14.现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应
（2）分解反应
（3）实验室制取氢气的反应
（4）有蓝色沉淀生成的反应
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；解题是要注意每种物质不能重复使用．
解答：
解：（1）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸或稀盐酸来制取氢气，锌和稀盐酸在常温下反应生成氯化锌和氢气，反应的原理用化学方程式可表示为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氯化铜溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓．
故答案为：（1）CO2+C2CO；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓．
点评：
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
15.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题:
(1)t1℃时丙物质的溶解度为___________；
(2)t2℃时，将 50 克甲物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为__________；
(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降至 t1℃时，无晶体析出的是____________。
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． .
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时丙物质的溶解度为50g；t2℃时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，因此将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数==20%；将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少．
解答：
解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时丙物质的溶解度为50g，故答案为：50g（若未写“g”不得分）
（2）t2℃时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，因此将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数==20%；故答案为：20
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：丙
点评：
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
16．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。
(1)硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过________降低水的硬度。若水有臭味或色素可用__________除去。
(2)通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是
。
(3)洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生_________现象的缘故。
(4)热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是 。
考点：
硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧． .
专题：
溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸 酸的通性；化学与生活．
分析：
物质的性质决定物质的用途，
（1）根据加热煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（2）煤做成蜂窝状增大了煤与氧气的接触面积；
（3）根据乳化的过程考虑；
（4）用盐酸除水垢是由于盐酸能将不溶性的碳酸钙和氢氧化镁通过化学反应转化成可溶性物质．
解答：
解：
（1）加热煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．
（2）将煤做成蜂窝状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
（3）洗涤剂把不溶于水的油分子分解成更小的微粒，容易被水洗掉，这一过程属于乳化作用；
（4）盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
因此水垢可以用盐酸除去．
答案：（1）煮沸； 活性炭；
（2）增大煤与空气或氧气的接触面；
（3）乳化；
（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
17．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
(1)按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。
放热反应： ；
复分解反应： 。
(2)水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。 ① ；
② 。
(3)若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是________________。
考点：
盐的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（2）充分反应后过滤，得到水溶液样品，氢氧化钙与纯碱溶液可能是恰好完全反应，也可能是两者中的其中一种有剩余．
（3）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清的石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀等，进行分析解答．
解答：
解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）充分反应后过滤，得到水溶液样品，若恰好完全反应，则溶质是NaOH、NaCl；若反应后，碳酸钠有剩余，则溶质是NaOH、NaCl、Na2CO3；若反应后氢氧化钙有剩余，则溶质是NaOH、NaCl、Ca（OH）2．
（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清的石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀等，故要检验样品中是否有纯碱，可选用稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钙溶液等（合理即可）．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl、Ca（OH）2（或NaOH、NaCl、Na2CO3）；
（3）稀盐酸（澄清的石灰水、氯化钙溶液等，合理即可）．
点评：
本题难度不大，掌握盐的化学性质、氧化钙的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
三、探究题（本题共3小题，每空1分，共20分）
18．请根据下图回答问题：
(1)仪器 A 的作用是 。
(2)实验室用 B 装置制取氧气时，可选用的药品是 。装置中试管口稍向下倾斜的原因是 。
(3)若用 C 装置收集氧气，则氧气从______端导入（选填“a”或“b”）。
(4)D 所示“二氧化碳验满”的方法是不正确的，正确的方法是
，若 CO2 已集满，验满时产生的现象是________________________；“二氧化碳验满”的依据是 。
考点：
氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满． .
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
量筒的作用是：量取一定量液体的体积或量取液体体积；B装置中试管口稍向下倾斜的原因是：防止水分在试管口凝结成水珠倒流到热的试管底部使试管破裂；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若用C装置收集氧气，则氧气从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．“二氧化碳验满”的依据是：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧．
解答：
解：（1）量筒的作用是：量取一定量液体的体积或量取液体体积，故答案为：量取一定量液体的体积或量取液体体积
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，B装置中试管口稍向下倾斜的原因是：防止水分在试管口凝结成水珠倒流到热的试管底部使试管破裂；故答案为：KMnO4 或 KClO3 与 MnO2（未写 MnO2不得分）（写物质名称也可） 防止水分在试管口凝结成水珠倒流到热的试管底部使试管破裂（说法合理给分）
（3）若用C装置收集氧气，则氧气从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大，故答案为：a
（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；“二氧化碳验满”的依据是：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口；燃着的木条熄灭；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
点评：
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
19．如下图所示，将 A 中产生的潮湿 CO2 通入到 Na2O2（过氧化钠）中，片刻后观察到D中燃着的蜡烛火焰更旺。请回答下列问题：
信息：Na2O2 是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和 O2，与 CO2 作用生成碳酸盐和 O2。
问题 1：A中反应的化学方程式是________________________________。
问题 2：B中有关产生氧气的化学方程式： (1)___________________________________________________ ______________； (2)_________________________________________________________________。
问题3：B中反应产生的现象是_________________________ 。
考点：
二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
综合实验题．
分析：
根据实验室中制取二氧化碳的原理来书写化学方程式；
二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成氧气；
根据物质的颜色变化来解答
解答：
解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据质量守恒定律可知，在B中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
过氧化钠是一种淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠均为白色固体，故看到玻璃管中的淡黄色固体变成了白色；
故答案为：问题1：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
问题2：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
问题3：固体由淡黄色变成白色．
点评：
本题综合性较强，考查学生对从题目中获取信息并对所获信息的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
20．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢？某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】 (1) 煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4 中的一种或几种。
(2) 常温下，氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为：
CO ＋PdCl2＋H2O EMBED PBrush CO2＋Pd↓(灰色) ＋2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题：
(1)实验开始后，A 中无明显现象，说明煤气中不存在____________________；
(2) 若煤气中有 CO 存在，则 B中产生的现象是 ；
(3) 写出 C 中发生反应的化学方程式___________________________；（写一个即可）
D 中浓硫酸的作用是_________________________。
(4) 若 F 中无水CuSO4变蓝色，则E中一定发生的化学方程式为 ；
（5）点燃F装置导出的气体，有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4，理由是CH4可以燃烧，CH4 燃烧的化学方程式是____________________________________，老师则认为不能确认煤气中含有 CH4，理由是__________________________。为了确定煤气中是否有CH4，老师接着采取的操作方法是 ；观察到的现象是___________________________________。由此验证煤气中一定含有CH4。
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
科学探究．
分析：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据物质的性质可以判断实验现象；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等物质；
加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
氢气、甲烷在空气中燃烧时都能够产生淡蓝色火焰；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳．
解答：
解：（1）实验开始后，A中无明显现象，说明煤气中不存在CO2．
故填：CO2．
（2）若煤气中有CO存在，则一氧化碳和氯化钯反应生成钯沉淀，则B中产生的现象是溶液中产生沉淀．
故填：溶液中产生沉淀．
（3）C中，氯化氢和二氧化碳都能够和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
D中浓硫酸的作用是干燥气体．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；干燥气体．
（4）若F中无水CuSO4变蓝色，说明反应生成了水，进一步说明氧化铜和氢气发生了反应，则E中一定发生的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O．
故填：H2+CuOCu+H2O．
（5）CH4燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
因为F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以不能确认煤气中含有 CH4；
为了确定煤气中是否有CH4，接着采取的操作方法是：在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，由此验证煤气中一定含有
CH4．
故填：CH4+2O2CO2+2H2O；F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁澄清石灰水变浑浊．
点评：
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四、计算题（本题1小题，共6分）
21．右图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
X X 钙 片
主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。
友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430
（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
考点：
标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算． .
专题：
标签图示型；有关化学方程式的计算．
分析：
（1）
①根据葡萄糖酸钙化学式进行分析其元素组成；
②根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
③根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（2）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．
解答：
解：
①葡萄糖酸钙化学式C6H1172OCa可知葡萄糖酸钙中含有C、H、O、Ca四中元素；
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是12×6：40=18：5
③每天补充钙的为：2×0.2g×（×100%）
（2）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
0.98t x
x=1.52t
生产 FeSO4 的质量为 1.52t．
答案：
（1）①四 ②18：5
③2×0.2g×（×100%）
（2）生产 FeSO4 的质量为 1.52t．
点评：
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市2015年中考
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56
第I卷选择题
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 24 分）
1．下列属于物理变化的是 （ ）
A．红磷燃烧 B．空气经过液化、蒸发，从中得到氮气和氧气
C．一种分子变成另一种分子 D．铁丝在潮湿的空气中生锈
考点：
化学变化和物理变化的判别． .
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．
B、空气经过液化、蒸发，从中得到氮气和氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、一种分子变成另一种分子过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、铁丝在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．某饼干配料为：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精。如果用该饼干作为早餐，其中比较缺乏的营养素是（ ）
A．维生素和水 B．油脂 C．糖类 D．蛋白质
考点：
均衡营养与健康． .
专题：
化学与生活．
分析：
根据六大营养素的主要食物来源分析解答．
解答：
解：小麦粉和白砂糖中富含糖类；精炼植物油和奶油中富含油脂；鲜鸡蛋中富含蛋白质；食盐是无机盐，缺乏的是维生素和水．故选A．
点评：
本题营养素的来源，难度不大，掌握六大营养素的生理功能、食物来源等知识是正确解答本题的关键．
3．右图装置中没有用到的仪器是（ ）
A．铁架台 B．烧杯 C．长颈漏斗 D．玻璃棒
考点：
过滤的原理、方法及其应用． .
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
根据过滤操作装置图中所用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，进行分析判断即可．
解答：
解：A、由过滤操作装置图可知，该装置中使用了铁架台，故选项错误．
B、由过滤操作装置图可知，该装置中使用了烧杯，故选项错误．
C、由过滤操作装置图可知，该装置中没有使用长颈漏斗，故选项正确．
D、由过滤操作装置图可知，该装置中使用了玻璃棒，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题难度不大，掌握过滤操作的原理、所需仪器是正确解答本题的关键．
4．下图是氢气与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯气由氯原子构成
B．该反应中氢原子和氯原子都发生了变化
C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子
D．氯化氢是由不同种原子组成的混合物
考点：
微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别． .
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
A．氯气是由氯气分子构成；
B．化学反应中原子不变；
C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；
D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；
解答：
解：A．氯气是由氯气分子构成；故选项说法错误；
B．化学反应中原子不变；故选项说法错误；
C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；正确；
D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；故选项说法错误；
答案：C
点评：
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
5．某同学对下列几种物质进行了分类，其中正确的是
A．H2SO4（浓）——酸 B．SiO2——氧化物
C．冰水混合物——混合物 D．合金——纯净物
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别． .
专题：
物质的分类．
分析：
根据有关的概念进行分析，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
解答：
解：A、浓硫酸中含有水和硫酸，属于混合物，故A错误；
B、二氧化硅是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物，故C错误；
D、合金含有不同物质，属于混合物，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念进行．要求同学们熟记有关的概念，以便灵活应用．
6．下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。
依据上表判断，下列结论正确的是（ ）
A．11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子
B．铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2
C．上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层
D．Cl→Cl— ，则 Cl 核内有 18 个质子
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据元素周期表和原子结构示意图所能体现的信息来分析解答．
解答：
解：A.11号元素的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子而变成离子，故错误；
B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，故硫化铝的化学式为：Al2S3，故错误；
C．主族元素电子层数等于元素所在周期表的周期数，故正确；
D．由氯原子通过得电子形成氯离子的过程中，质子数并没有发生改变，故错误．
故选C．
点评：
本题主要考查学生对元素周期律以及原子结构示意图等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
7．甲醛是一种无色易溶于水、有刺激性气味的气体。甲醛能被人体吸收，长期接触对健康会造成危害。各种衣服面料中或多或少残留有甲醛等有害物质，下列除去衣服中残留甲醛的方法错误的是（ ）
A．用冷水浸泡或用温水清洗 B．在太阳下晾晒
C．用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗 D．用福尔马林清洗
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． .
专题：
化学与生活．
分析：
根据甲醛的性质以及福尔马林是甲醛的水溶液进行解答．
解答：
解：A、甲醛易溶于水，所以可用冷水浸泡或用温水清洗的方法除去衣服中残留甲醛，故A正确；
B、在太阳下晾晒也能除去衣服中残留甲醛，故B正确；
C、用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗能除去衣服中残留甲醛，故C正确；
D、福尔马林是甲醛的水溶液，所以不能用福尔马林清洗，故D错误．
故选：D．
点评：
在解此类题时，首先从题中找出有用的知识，然后根据学过的知识对选项进行判断．
8．碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓 EMBED PBrush CO2↑＋ 4X↑＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．HNO3 中 N 的化合价为5 价
B．化学方程式中 X 为 NO2
C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化
D．该反应中，C 具有还原性
考点：
质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化合物中元素化合价的代数和为零以及质量守恒定律和化学式前面的数字为分子个数和化合价升高具有还原性．
解答：
解：A、HNO3中N的化合价为+5价，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，故4X中应该有4个氮原子和8个氧原子，故X为NO2；故B说法正确；
C、反应前有5个分子，反应后有7个分子，故C错误；
D、C的化合价在反应后升高，故具有还原性．
故选C
点评：
本题考查了质量守恒定律、化合价的计算等有关内容，考查全面，题目设计很好．
9．为验证 Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
考点：
金属活动性顺序及其应用． .
专题：
金属与金属材料．
分析：
我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据第二个要素来答题．
解答：
解：A、铜、银都不能与酸反应，故稀硫酸不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
B、铜、银都不能与硝酸锌反应，故硝酸锌不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
C、铜、银都不能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠不能验证铜、银的活动性强弱，故错误；
D、由于铜和银都在氢后，能用和盐溶液进行置换的方法来判断，既可以把铜放入银盐溶液，也可以把银放入铜盐溶液，故正确．
故选D．
点评：
熟记金属活动性顺序，并能根据金属活动顺序的应用来判断所给金属的活动性的强弱．
10．金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。下列叙述中正确的是（ ）
A．钢是性能优良的纯铁
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡 70℃、锡232℃、铅 327℃
D．钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
考点：
生铁和钢；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护． .
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、钢是铁的合金，据此进行分析解答；
B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，铬不容易生锈，据此进行分析解答．
C、与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点，焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件，据此进行分析解答．
D、钛合金具有强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好等特点，据此进行分析解答．
解答：
解：
A、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，A叙述不正确；
B、铁制品水龙头易生锈，铬化学性质稳定，水龙头镀铬耐磨、耐腐蚀，除了美观还能防锈．B叙述不正确；
C、焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，常用于焊接电子元件，C叙述不正确；
D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，D叙述不正确；
故选：D．
点评：
本题考查了常见金属的利用，完成此题，可以依据金属的性质进行．
11．下表是人体内或排出液体的正常 pH 范围。
血 浆唾 液胃 液乳 汁胆 汁胰 液尿 液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.67.1-7.37.5-8.04.7-8.4根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（ ）
①酸性最强的是尿液 ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强 ④胃酸过多可服用含 Al(OH)3 或 NaHCO3 的药片
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用． .
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
解答：
解：①所给物质中，胃液的pH最小，酸性最强，故错误；
②唾液的pH为6.6～7.1，乳汁的pH为6.6﹣7.6，因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，故正确；
③胆汁的pH比血浆的稍低，因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱，故错误；
④胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，因此胃酸过多可服用含 Al（OH）3 或 NaHCO3 的药片，故正确；
故选B．
点评：
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论． A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
12．实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3(PO4)2。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区别开来的一种试剂是（ ）
A．熟石灰 B．水 C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液
考点：
化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验． .
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
磷矿粉是灰白色的，硫酸铵、硝酸铵、氯化钾都是白色的晶体；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，据此结合盐的化学性质进行分析判断．
解答：
解：A、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；向剩余的三种化肥中分别加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵、硝酸铵，无明显变化的是氯化钾；无法鉴别硫酸铵、硝酸铵，故选项错误．
B、磷矿粉难溶于水，其余均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉与稀盐酸均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、磷矿粉是灰白色的，首先通过观察外观，呈灰白色的磷矿粉；硫酸铵能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体，硝酸铵与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体，氯化钾不与氢氧化钡溶液反应，向剩余的三种化肥中分别加入氢氧化钡溶液，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
故选：D．
点评：
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
第 II 卷 非选择题
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20 分）
13.用化学用语填空：:
（1）两个氮原子______ ； （2）氧化钠的化学式________ ；（3）铁离子的符号________。
考点：
化学符号及其周围数字的意义． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：
解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．两个氮原子就可表示为2N；
（2）物质的表示方法用表示其组成的化学式来表示，氧化钠的化学式表示为：Na2O；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子表示为Fe3+；
故答案为：（1）2N （2）Na2O （3）Fe3+
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14.现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应
（2）分解反应
（3）实验室制取氢气的反应
（4）有蓝色沉淀生成的反应
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；解题是要注意每种物质不能重复使用．
解答：
解：（1）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸或稀盐酸来制取氢气，锌和稀盐酸在常温下反应生成氯化锌和氢气，反应的原理用化学方程式可表示为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氯化铜溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓．
故答案为：（1）CO2+C2CO；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓．
点评：
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
15.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请结合图示回答下列问题:
(1)t1℃时丙物质的溶解度为___________；
(2)t2℃时，将 50 克甲物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为__________；
(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降至 t1℃时，无晶体析出的是____________。
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． .
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时丙物质的溶解度为50g；t2℃时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，因此将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数==20%；将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少．
解答：
解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时丙物质的溶解度为50g，故答案为：50g（若未写“g”不得分）
（2）t2℃时，甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，因此将50克甲物质加入到100克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数==20%；故答案为：20
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃时，无晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：丙
点评：
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
16．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。
(1)硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过________降低水的硬度。若水有臭味或色素可用__________除去。
(2)通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是
。
(3)洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生_________现象的缘故。
(4)热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是 。
考点：
硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧． .
专题：
溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸 酸的通性；化学与生活．
分析：
物质的性质决定物质的用途，
（1）根据加热煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（2）煤做成蜂窝状增大了煤与氧气的接触面积；
（3）根据乳化的过程考虑；
（4）用盐酸除水垢是由于盐酸能将不溶性的碳酸钙和氢氧化镁通过化学反应转化成可溶性物质．
解答：
解：
（1）加热煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．
（2）将煤做成蜂窝状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
（3）洗涤剂把不溶于水的油分子分解成更小的微粒，容易被水洗掉，这一过程属于乳化作用；
（4）盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
因此水垢可以用盐酸除去．
答案：（1）煮沸； 活性炭；
（2）增大煤与空气或氧气的接触面；
（3）乳化；
（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
17．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
(1)按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。
放热反应： ；
复分解反应： 。
(2)水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。 ① ；
② 。
(3)若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是________________。
考点：
盐的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（2）充分反应后过滤，得到水溶液样品，氢氧化钙与纯碱溶液可能是恰好完全反应，也可能是两者中的其中一种有剩余．
（3）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清的石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀等，进行分析解答．
解答：
解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）充分反应后过滤，得到水溶液样品，若恰好完全反应，则溶质是NaOH、NaCl；若反应后，碳酸钠有剩余，则溶质是NaOH、NaCl、Na2CO3；若反应后氢氧化钙有剩余，则溶质是NaOH、NaCl、Ca（OH）2．
（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清的石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀等，故要检验样品中是否有纯碱，可选用稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钙溶液等（合理即可）．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl、Ca（OH）2（或NaOH、NaCl、Na2CO3）；
（3）稀盐酸（澄清的石灰水、氯化钙溶液等，合理即可）．
点评：
本题难度不大，掌握盐的化学性质、氧化钙的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
三、探究题（本题共3小题，每空1分，共20分）
18．请根据下图回答问题：
(1)仪器 A 的作用是 。
(2)实验室用 B 装置制取氧气时，可选用的药品是 。装置中试管口稍向下倾斜的原因是 。
(3)若用 C 装置收集氧气，则氧气从______端导入（选填“a”或“b”）。
(4)D 所示“二氧化碳验满”的方法是不正确的，正确的方法是
，若 CO2 已集满，验满时产生的现象是________________________；“二氧化碳验满”的依据是 。
考点：
氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满． .
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
量筒的作用是：量取一定量液体的体积或量取液体体积；B装置中试管口稍向下倾斜的原因是：防止水分在试管口凝结成水珠倒流到热的试管底部使试管破裂；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．若用C装置收集氧气，则氧气从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．“二氧化碳验满”的依据是：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧．
解答：
解：（1）量筒的作用是：量取一定量液体的体积或量取液体体积，故答案为：量取一定量液体的体积或量取液体体积
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，B装置中试管口稍向下倾斜的原因是：防止水分在试管口凝结成水珠倒流到热的试管底部使试管破裂；故答案为：KMnO4 或 KClO3 与 MnO2（未写 MnO2不得分）（写物质名称也可） 防止水分在试管口凝结成水珠倒流到热的试管底部使试管破裂（说法合理给分）
（3）若用C装置收集氧气，则氧气从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大，故答案为：a
（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；“二氧化碳验满”的依据是：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口；燃着的木条熄灭；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
点评：
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
19．如下图所示，将 A 中产生的潮湿 CO2 通入到 Na2O2（过氧化钠）中，片刻后观察到D中燃着的蜡烛火焰更旺。请回答下列问题：
信息：Na2O2 是淡黄色固体，与水作用生成一种碱和 O2，与 CO2 作用生成碳酸盐和 O2。
问题 1：A中反应的化学方程式是________________________________。
问题 2：B中有关产生氧气的化学方程式： (1)___________________________________________________ ______________； (2)_________________________________________________________________。
问题3：B中反应产生的现象是_________________________ 。
考点：
二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
综合实验题．
分析：
根据实验室中制取二氧化碳的原理来书写化学方程式；
二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成氧气；
根据物质的颜色变化来解答
解答：
解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据质量守恒定律可知，在B中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
过氧化钠是一种淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠均为白色固体，故看到玻璃管中的淡黄色固体变成了白色；
故答案为：问题1：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
问题2：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
问题3：固体由淡黄色变成白色．
点评：
本题综合性较强，考查学生对从题目中获取信息并对所获信息的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
20．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢？某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】 (1) 煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4 中的一种或几种。
(2) 常温下，氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为：
CO ＋PdCl2＋H2O EMBED PBrush CO2＋Pd↓(灰色) ＋2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题：
(1)实验开始后，A 中无明显现象，说明煤气中不存在____________________；
(2) 若煤气中有 CO 存在，则 B中产生的现象是 ；
(3) 写出 C 中发生反应的化学方程式___________________________；（写一个即可）
D 中浓硫酸的作用是_________________________。
(4) 若 F 中无水CuSO4变蓝色，则E中一定发生的化学方程式为 ；
（5）点燃F装置导出的气体，有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4，理由是CH4可以燃烧，CH4 燃烧的化学方程式是____________________________________，老师则认为不能确认煤气中含有 CH4，理由是__________________________。为了确定煤气中是否有CH4，老师接着采取的操作方法是 ；观察到的现象是___________________________________。由此验证煤气中一定含有CH4。
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． .
专题：
科学探究．
分析：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据物质的性质可以判断实验现象；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等物质；
加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
氢气、甲烷在空气中燃烧时都能够产生淡蓝色火焰；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳．
解答：
解：（1）实验开始后，A中无明显现象，说明煤气中不存在CO2．
故填：CO2．
（2）若煤气中有CO存在，则一氧化碳和氯化钯反应生成钯沉淀，则B中产生的现象是溶液中产生沉淀．
故填：溶液中产生沉淀．
（3）C中，氯化氢和二氧化碳都能够和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
D中浓硫酸的作用是干燥气体．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；干燥气体．
（4）若F中无水CuSO4变蓝色，说明反应生成了水，进一步说明氧化铜和氢气发生了反应，则E中一定发生的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O．
故填：H2+CuOCu+H2O．
（5）CH4燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
因为F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以不能确认煤气中含有 CH4；
为了确定煤气中是否有CH4，接着采取的操作方法是：在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，由此验证煤气中一定含有
CH4．
故填：CH4+2O2CO2+2H2O；F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁澄清石灰水变浑浊．
点评：
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四、计算题（本题1小题，共6分）
21．右图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
X X 钙 片
主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。
友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430
（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
考点：
标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算． .
专题：
标签图示型；有关化学方程式的计算．
分析：
（1）
①根据葡萄糖酸钙化学式进行分析其元素组成；
②根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
③根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（2）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．
解答：
解：
①葡萄糖酸钙化学式C6H1172OCa可知葡萄糖酸钙中含有C、H、O、Ca四中元素；
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是12×6：40=18：5
③每天补充钙的为：2×0.2g×（×100%）
（2）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
0.98t x
x=1.52t
生产 FeSO4 的质量为 1.52t．
答案：
（1）①四 ②18：5
③2×0.2g×（×100%）
（2）生产 FeSO4 的质量为 1.52t．
点评：
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．