精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期第一次调研考试化学试题解析（解析版）.doc
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精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期第一次调研考试化学试题解析（解析版）.doc
河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试
化学试题
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题l分，共10分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）
1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）
A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXO
C．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、卤素单质均能与氢气化合，A正确；B、F2与水反应，生成HF和O2，B错误；C、I2的氧化性弱，生成FeI2，C错误；D、F2与水发生反应生成HF和氧气，D错误，答案选A。
考点：考查卤素单质的性质
2．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D．氯水通常保存于无色试剂瓶中
【答案】C
【考点定位】考查化学试剂的保存
【名师点晴】药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
3． 在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
【答案】A
【解析】
试题分析：①大气固氮是氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化；②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原；③实验室制取氨气，不是氧化还原反应 ，A正确，答案选A。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断
【名师点晴】本题为高考高频考点，侧重于学生的分析能力考查。氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
【答案】B
考点：考查元素化合物知识。
5．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。有关锗的叙述不正确的是（ ）
A．锗的原子序数为24 B．锗的金属活动性应比硅强
C．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐 D．单质锗是半导体材料
【答案】A
【解析】
试题分析：A．原子序数为2+8+18+4=32，A错误；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B正确；C．Ge最外层电子数为4，最高化合价为+4价，可以生成化学式为Na2GeO3的盐，C错误；D．锗位于金属、非金属的分界线，可用于半导体材料，D正确，答案选A。
【点评】本题考查金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律
【名师点晴】该题为高频考点，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大。
6．下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
【答案】C
考点：考查离子的检验。
7．下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
【答案】C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A错误；B、工业上用石灰乳制漂白粉，B错误；C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有杀菌、消毒的作用，C正确；D、食盐中加碘加的是碘酸钾，不是碘单质，D错误，答案选C。
考点：考查元素及其化合物的性质
8．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料
B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
【答案】D
考点：考查铝及其化合物的性质
9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO22MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，A正确；B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2，B错误；C、Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S，C错误；D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下NO3－具有强氧性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误，答案选A。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】该题的易错选项是D，注意SO2的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。
10．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固休放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
【答案】A
考点：考查元素及其化合物的性质
二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）
11．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
C．将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
【答案】B
【考点定位】本题考查铁与水的反应
【名师点晴】解答时注意Fe与水蒸气反应应在高温下进行，明确装置中各部分的作用和有关物质的性质即可解答，题目难度不大。
12．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：
则下列叙述不正确的是（ ）
A．第二份得到的是纯净物
B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
【答案】C[来源:ZXXK]
【解析】
试题分析：混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，如果固体完全是NaOH，则加热时，固体质量不变；如果完全是碳酸氢钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=36.9%；如果二者以1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=14.5%；当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，第一份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=9.8%，第二份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=15.2%，A．第二份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=15.2%＞14.5%，所以碳酸氢钠的物质的量大于氢氧化钠，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以得到的固体是碳酸钠，A正确；B．根据固体减少质量分数知，第一份减少质量分数小于第二份，说明第一份中NaOH质量分数大，B正确；C．设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，并且x＞y，40x+84y＝9.2、(x−y)×40+106y＝8.3，解得x＝0.2195、y＝0.05，所以能计算碳酸氢钠质量分数，C错误．D．第一份固体减少质量分数 EMBED Equation.DSMT4 ×100%=9.8%，第二份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=15.2%，氢氧化钠质量越大，加热后固体减少质量分数越小，氢氧化钠质量分数越大，所以第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量，D正确；答案选C。
【考点定位】本题考查了钠的化合物的性质
【名师点晴】如果该题采用一般计算方法，繁琐且较难得出正确答案，采用极限法分析解答能化繁为简，注意方法的总结和；灵活应用，题目难度较大。
13．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeC12在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2[来源:Z_xx_k.Com]
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化SO2，A错误；B、应该是4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，B错误；C、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，D正确，答案选D。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】限定条件书写注意事项：1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。
14．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是（ ）
① 新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤ 氨气通人酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】C
考点：考查Cl2、SO2、NH3的性质
15．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：A．分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A正确；B．步骤②的反应为：Cl2+2I EMBED Equation.3 =2Cl EMBED Equation.3 +I2，生成的单质碘在水溶液里有反应：I2+H2O=HI+HIO，仍能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，因此不能用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全，B错误；C．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇互溶，不能做萃取剂，C错误；D．碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D错误。答案选A。
考点：考查海水资源极其综合利用；物种分离和提纯的方法和基本操作综合应用
16．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】C[来源:Zxxk.Com]
考点：考查化学实验设计与评价
17．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
① 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
② 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒
③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，①错误；②一氧化碳不溶于水，不能防止煤气中毒，②错误；③“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，③正确；④硅是半导体材料，计算机芯片的材料是硅单质，④正确；答案选B。
考点：考查碳和硅及其化合物的性质
18．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
19．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
【答案】D
【解析】
试题分析：A．铁离子与苯酚不能大量共存，A错误；B．Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B错误；C．硫酸铁和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，C错误；D、1L0.1mol/L该溶液含有溶质的物质的量是0.1mol，和足量的Zn充分反应，根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.2molFe,其质量是11.2gFe，D正确，答案选D。
考点：考查有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正误判断的知识。
20．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L
【答案】C[来源:学+科+网]
考点：考查钠的化合物与铝单质及化合物的性质及有关计算的知识。
21．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
考点：考查氯气性质的分析应用
22．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、kClO、KClO3，且的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后=11，则溶液中
B．参加反应的氯气的物质的量等于 EMBED Equation.3
C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围： EMBED Equation.3
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 EMBED Equation.3
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应后 EMBED Equation.DSMT4 ＝11，令KC1、KClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得KC1O3为2 mol，则溶液中 EMBED Equation.DSMT4 ＝EMBED Equation.DSMT4，A正确；B、根据原子守恒n(KOH)＝amol＝n(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，则n(Cl2)= EMBED Equation.3 ，B正确；C、当全部生成KC1、KClO时发生的反应为Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则ne＝EMBED Equation.DSMT4amol，同理，当全部生成KC1、KClO3时发生的反应为3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则ne＝EMBED Equation.DSMT4amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：EMBED Equation.DSMT4amol≤ne≤EMBED Equation.DSMT4amol，C正确；D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则KC1O3的物质的量为EMBED Equation.DSMT4amol，D错误，答案选D。
【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等
【名师点晴】本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。
23．下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2
D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查钠及其化合物性质、计算等
【名师点晴】该题综合性强，难度较大。分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。
24．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），打开K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②①
【答案】B
【解析】
试题分析：①H2S和SO2反应生成S和H2O，方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，反应后SO2过量；②氢气和氯气在常温下不反应，压强不变；③氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；④一氧化氮和氧气混合反应会生成二氧化氮，即2NO+O2＝2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，所以容器内压强由小到大的顺序正确的是③①④②，答案选B。
考点：考查气体之间反应的有关判断
25．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
【答案】D
考点：考查常见离子的检验方法
26．为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种金属单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A错误；B、滤渣中一定含有单质银、铜和M，B错误；C、滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼些大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C正确；D、加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查了化学实验分析
【名师点晴】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。选项D是易错点，注意钠的金属性，钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
27． A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
【答案】C
【考点定位】考查物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断
【名师点晴】熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
28．现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
【答案】B
【解析】
试题分析：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，答案选B。
考点：考查物质推断
29．已知：2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有1mol，A错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
1mol 1mol 1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2mol 1mol
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
2mol （3-1-1）mol 2mol
所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol，B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，C正确；D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查了混合物反应的计算
【名师点晴】明确相关物质的化学性质、发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度较大。
30．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
【答案】C
【考点定位】本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算
【名师点晴】根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，注意利用好根据方程式进行的计算以及硝酸在反应中的作用，即起氧化剂和酸性。
第II卷（非选择题 共50分）
31．（12分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为______,其中氮的化合价为_______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________。
（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。
【答案】（1） (1分)；-2(1分)；（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1分)；
（3）2△H3-2△H2-△H1 (2分)；反应放出热量大、产生大量气体(2分)；（4）8.7×10-7(1分)；
N2H6(HSO4)2 (1分)； （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生(2分)；N2H4的用量少，不产生其他杂质(1分)；(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)
（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 。
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。
【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。
【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。
32．（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修》中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔点、沸点数据如下：
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试列是_______，反应的离子方程式为_________。
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元家的化合价越低，某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________；在DE段，沉淀的物质的最没有变化．则此阶段发生反应的离子方程式为_________________。
（2）B与A的差值为________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
【答案】I（1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
II（1） H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3·H2O；（2）0.008 0.032mol 7mL
II．（1）向用硝酸溶解该金属的溶液中加入NaOH溶液，无沉淀产生，是由于酸过量，加入的NaOH首先与过量的酸发生中和反应，所以OC段离子方程式是：H++OH-=H2O；
（2）在CD段溶液中的Fe3+、Al3+发生沉淀反应形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；在DE段，沉淀的物质的量没有变化，是因为在DE段NaOH溶液与硝酸被还原为NH4NO3,二者发生复分解反应，离子方程式是：NH4++ OH-=NH3·H2O；
（3）在EF段NaOH溶解Al(OH)3沉淀，离子方程式是：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O。溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量是n(NaOH)=4mol/L×0.002L=0.008mol，所以根据反应方程式中二者的物质的量关系可知：n(Al(OH)3)=0.008mol，产生Al(OH)3沉淀消耗的NaOH溶液的体积是6mL；根据反应方程式NH4++ OH-=NH3·H2O 可知：n(NH4+)=4mol/L×0.003L=0.012mol，n(e-)=0.012mol×8=0.096mol。Fe、Al都是+3价的金属，由于在反应过程中电子转移数目相等，所以n(Fe)+n(Al)=0.096mol÷3=0.032mol，所以在B点对应的沉淀的物质的量与金属的物质的量相等，为0.032mol；使Al3+、Fe3+形成沉淀消耗的NaOH的物质的量与电子的物质的量相等，是0.096mol，则其消耗NaOH溶液的体积是V（NaOH）=0.096mol ÷4mol/L=0.024L=24mL，所以 C点对应的氢氧化钠溶液的体积为31mL-24mL=7mL。
【考点定位】考查守恒法在混合物中各成分的确定的应用的知识。
【名师点晴】掌握相关物质的性质、反应的先后顺序是解答的关键，难点是计算，注意利用好守恒法。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
33．（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验．其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_______。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为____________。
（4）转化⑥发生反应的现象为____________。
（5）转化④中产生H的离子方程式为____________。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_____________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______________。
= 1 \* GB3 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸
【答案】（1）CO32-、SiO32-(2分)；（2）b(1分)；（3）3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O(2分)；
（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)；（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(1分)；
（6）4:1(1分)；（7） = 2 \* GB3 ②(1分)
（3）产生气体A的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO+2H2O；
（4）在溶液B中一定含有Fe2+氧化产生的Fe3+及加入的Ba2+、NO3-；向溶液B中加入过量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3红褐色沉淀，再加入过量的HCl，发生复分解反应，沉淀溶解，变为黄色溶液FeCl3，所以转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
（5）向溶液H中通入过量的CO2气体，产生沉淀，则该沉淀是Al(OH)3，说明在H中含有AlO2-，在原溶液中含有Al3+；则在含有Al3+的溶液中加入过量NaOH，发生转化④中产生H：AlO2-的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（6）在转化③中，D：NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E：HNO3，反应的方程式是：4NO2+ O2+ 2H2O== 4HNO3，根据反应方程式可知D与O2的物质的量之比为4:1；
（7）向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生气体F，说明含有NH4+；根据上述实验可知：在原溶液中一定不含有的离子是CO32ˉ、SiO32ˉ、NO3-；一定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+，这些都是阳离子，根据溶液呈电中性可知还应该含有阴离子，所以还含有阴离子含有SO42ˉ；由于Ba2+、SO42ˉ会发生离子反应而不能大量共存，因此一定不含有Ba2+；故一定不存在CO32ˉ、SiO32ˉ、NO3-、Ba2+；一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42ˉ；Fe3+不能确定其是否存在。判断其是否存在的方法是取少量原溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有该离子，否则不存在，故选项是②。
【考点定位】考查离子的检验、离子共存、离子方程式的书写、反应现象的描述、溶液成分的确定的知识。
【名师点晴】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
34．（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为______。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有______。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A 与B 装且间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实脸II】 测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
A．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待测液，加入1mlM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步脚b中比较结果：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是______％。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
【答案】（1） 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分)；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)；2NO+O2=2NO2(1分)；
（3）装有水的洗气瓶(1分)；（4）40(2分)；
（5）维生素C(1分)；加入蒸馏水至10mL(1分)；紫红色比 = 3 \* GB3 ③色阶浅(1分)
（3）NaNO2的纯度较低，说明有硝酸钠生成。即NO中含有NO2，所以要提高纯度，需要除去NO中的NO2，则改进的措施为在A、B之间增加装有水的洗气瓶。
（4）甲待测液颜色与③号色阶相同，则根据表中数据可判断甲同学制得的样品中NaNO2的纯度是40%。
（5）如果维生素C可以有效降低NaNO2的含量，则含有维生素C的亚硝酸钠溶液与M反应时颜色要浅，因此实验方案为：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL；再振荡，与③号色阶对比。实验现象：紫红色比③色阶浅。
【考点定位】考查物质制备及含量测定实验方案设与探究
【名师点睛】氧化还原反应的配平是近几年高考的热点，能够根据化合价的升降法进行配平，同时根据题目中所给信息找寻出反应物和生成物，特别注意流程图所给提示；实验题中注意装置的作用、物质的除杂、尾气处理、其他气体的干扰等。
35．（10分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_
河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试
化学试题
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题l分，共10分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）
1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）
A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXO
C．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、卤素单质均能与氢气化合，A正确；B、F2与水反应，生成HF和O2，B错误；C、I2的氧化性弱，生成FeI2，C错误；D、F2与水发生反应生成HF和氧气，D错误，答案选A。
考点：考查卤素单质的性质
2．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D．氯水通常保存于无色试剂瓶中
【答案】C
【考点定位】考查化学试剂的保存
【名师点晴】药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
3． 在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
【答案】A
【解析】
试题分析：①大气固氮是氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化；②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原；③实验室制取氨气，不是氧化还原反应 ，A正确，答案选A。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断
【名师点晴】本题为高考高频考点，侧重于学生的分析能力考查。氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
【答案】B
考点：考查元素化合物知识。
5．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。有关锗的叙述不正确的是（ ）
A．锗的原子序数为24 B．锗的金属活动性应比硅强
C．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐 D．单质锗是半导体材料
【答案】A
【解析】
试题分析：A．原子序数为2+8+18+4=32，A错误；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B正确；C．Ge最外层电子数为4，最高化合价为+4价，可以生成化学式为Na2GeO3的盐，C错误；D．锗位于金属、非金属的分界线，可用于半导体材料，D正确，答案选A。
【点评】本题考查金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律
【名师点晴】该题为高频考点，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大。
6．下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
【答案】C
考点：考查离子的检验。
7．下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
【答案】C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A错误；B、工业上用石灰乳制漂白粉，B错误；C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有杀菌、消毒的作用，C正确；D、食盐中加碘加的是碘酸钾，不是碘单质，D错误，答案选C。
考点：考查元素及其化合物的性质
8．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料
B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
【答案】D
考点：考查铝及其化合物的性质
9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO22MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，A正确；B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2，B错误；C、Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S，C错误；D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下NO3－具有强氧性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误，答案选A。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】该题的易错选项是D，注意SO2的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。
10．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固休放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
【答案】A
考点：考查元素及其化合物的性质
二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）
11．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
C．将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
【答案】B
【考点定位】本题考查铁与水的反应
【名师点晴】解答时注意Fe与水蒸气反应应在高温下进行，明确装置中各部分的作用和有关物质的性质即可解答，题目难度不大。
12．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：
则下列叙述不正确的是（ ）
A．第二份得到的是纯净物
B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
【答案】C[来源:ZXXK]
【解析】
试题分析：混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，如果固体完全是NaOH，则加热时，固体质量不变；如果完全是碳酸氢钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=36.9%；如果二者以1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=14.5%；当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，第一份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=9.8%，第二份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=15.2%，A．第二份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=15.2%＞14.5%，所以碳酸氢钠的物质的量大于氢氧化钠，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以得到的固体是碳酸钠，A正确；B．根据固体减少质量分数知，第一份减少质量分数小于第二份，说明第一份中NaOH质量分数大，B正确；C．设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，并且x＞y，40x+84y＝9.2、(x−y)×40+106y＝8.3，解得x＝0.2195、y＝0.05，所以能计算碳酸氢钠质量分数，C错误．D．第一份固体减少质量分数 EMBED Equation.DSMT4 ×100%=9.8%，第二份固体减少质量分数= EMBED Equation.DSMT4 ×100%=15.2%，氢氧化钠质量越大，加热后固体减少质量分数越小，氢氧化钠质量分数越大，所以第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量，D正确；答案选C。
【考点定位】本题考查了钠的化合物的性质
【名师点晴】如果该题采用一般计算方法，繁琐且较难得出正确答案，采用极限法分析解答能化繁为简，注意方法的总结和；灵活应用，题目难度较大。
13．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A．NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeC12在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2[来源:Z_xx_k.Com]
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化SO2，A错误；B、应该是4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，B错误；C、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，D正确，答案选D。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】限定条件书写注意事项：1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。
14．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是（ ）
① 新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤ 氨气通人酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】C
考点：考查Cl2、SO2、NH3的性质
15．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤
【答案】A
【解析】
试题分析：A．分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A正确；B．步骤②的反应为：Cl2+2I EMBED Equation.3 =2Cl EMBED Equation.3 +I2，生成的单质碘在水溶液里有反应：I2+H2O=HI+HIO，仍能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，因此不能用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全，B错误；C．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇互溶，不能做萃取剂，C错误；D．碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D错误。答案选A。
考点：考查海水资源极其综合利用；物种分离和提纯的方法和基本操作综合应用
16．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】C[来源:Zxxk.Com]
考点：考查化学实验设计与评价
17．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
① 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
② 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒
③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
A．①③ B．③④ C．①④ D．②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，①错误；②一氧化碳不溶于水，不能防止煤气中毒，②错误；③“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，③正确；④硅是半导体材料，计算机芯片的材料是硅单质，④正确；答案选B。
考点：考查碳和硅及其化合物的性质
18．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
19．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
【答案】D
【解析】
试题分析：A．铁离子与苯酚不能大量共存，A错误；B．Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B错误；C．硫酸铁和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，C错误；D、1L0.1mol/L该溶液含有溶质的物质的量是0.1mol，和足量的Zn充分反应，根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.2molFe,其质量是11.2gFe，D正确，答案选D。
考点：考查有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正误判断的知识。
20．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L
【答案】C[来源:学+科+网]
考点：考查钠的化合物与铝单质及化合物的性质及有关计算的知识。
21．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）
A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
考点：考查氯气性质的分析应用
22．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、kClO、KClO3，且的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后=11，则溶液中
B．参加反应的氯气的物质的量等于 EMBED Equation.3
C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围： EMBED Equation.3
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 EMBED Equation.3
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应后 EMBED Equation.DSMT4 ＝11，令KC1、KClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得KC1O3为2 mol，则溶液中 EMBED Equation.DSMT4 ＝EMBED Equation.DSMT4，A正确；B、根据原子守恒n(KOH)＝amol＝n(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，则n(Cl2)= EMBED Equation.3 ，B正确；C、当全部生成KC1、KClO时发生的反应为Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则ne＝EMBED Equation.DSMT4amol，同理，当全部生成KC1、KClO3时发生的反应为3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则ne＝EMBED Equation.DSMT4amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：EMBED Equation.DSMT4amol≤ne≤EMBED Equation.DSMT4amol，C正确；D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则KC1O3的物质的量为EMBED Equation.DSMT4amol，D错误，答案选D。
【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等
【名师点晴】本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。
23．下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2
D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查钠及其化合物性质、计算等
【名师点晴】该题综合性强，难度较大。分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。
24．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），打开K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②①
【答案】B
【解析】
试题分析：①H2S和SO2反应生成S和H2O，方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，反应后SO2过量；②氢气和氯气在常温下不反应，压强不变；③氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；④一氧化氮和氧气混合反应会生成二氧化氮，即2NO+O2＝2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，所以容器内压强由小到大的顺序正确的是③①④②，答案选B。
考点：考查气体之间反应的有关判断
25．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
【答案】D
考点：考查常见离子的检验方法
26．为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种金属单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A错误；B、滤渣中一定含有单质银、铜和M，B错误；C、滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼些大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C正确；D、加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查了化学实验分析
【名师点晴】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。选项D是易错点，注意钠的金属性，钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
27． A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
【答案】C
【考点定位】考查物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断
【名师点晴】熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
28．现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
【答案】B
【解析】
试题分析：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，答案选B。
考点：考查物质推断
29．已知：2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有1mol，A错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
1mol 1mol 1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2mol 1mol
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
2mol （3-1-1）mol 2mol
所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol，B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，C正确；D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查了混合物反应的计算
【名师点晴】明确相关物质的化学性质、发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度较大。
30．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．0.45mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
【答案】C
【考点定位】本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算
【名师点晴】根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，注意利用好根据方程式进行的计算以及硝酸在反应中的作用，即起氧化剂和酸性。
第II卷（非选择题 共50分）
31．（12分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为______,其中氮的化合价为_______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________。
（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。
【答案】（1） (1分)；-2(1分)；（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1分)；
（3）2△H3-2△H2-△H1 (2分)；反应放出热量大、产生大量气体(2分)；（4）8.7×10-7(1分)；
N2H6(HSO4)2 (1分)； （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生(2分)；N2H4的用量少，不产生其他杂质(1分)；(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)
（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 。
（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。
【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。
【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。
32．（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修》中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔点、沸点数据如下：
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试列是_______，反应的离子方程式为_________。
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元家的化合价越低，某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________；在DE段，沉淀的物质的最没有变化．则此阶段发生反应的离子方程式为_________________。
（2）B与A的差值为________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
【答案】I（1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
II（1） H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3·H2O；（2）0.008 0.032mol 7mL
II．（1）向用硝酸溶解该金属的溶液中加入NaOH溶液，无沉淀产生，是由于酸过量，加入的NaOH首先与过量的酸发生中和反应，所以OC段离子方程式是：H++OH-=H2O；
（2）在CD段溶液中的Fe3+、Al3+发生沉淀反应形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；在DE段，沉淀的物质的量没有变化，是因为在DE段NaOH溶液与硝酸被还原为NH4NO3,二者发生复分解反应，离子方程式是：NH4++ OH-=NH3·H2O；
（3）在EF段NaOH溶解Al(OH)3沉淀，离子方程式是：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O。溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量是n(NaOH)=4mol/L×0.002L=0.008mol，所以根据反应方程式中二者的物质的量关系可知：n(Al(OH)3)=0.008mol，产生Al(OH)3沉淀消耗的NaOH溶液的体积是6mL；根据反应方程式NH4++ OH-=NH3·H2O 可知：n(NH4+)=4mol/L×0.003L=0.012mol，n(e-)=0.012mol×8=0.096mol。Fe、Al都是+3价的金属，由于在反应过程中电子转移数目相等，所以n(Fe)+n(Al)=0.096mol÷3=0.032mol，所以在B点对应的沉淀的物质的量与金属的物质的量相等，为0.032mol；使Al3+、Fe3+形成沉淀消耗的NaOH的物质的量与电子的物质的量相等，是0.096mol，则其消耗NaOH溶液的体积是V（NaOH）=0.096mol ÷4mol/L=0.024L=24mL，所以 C点对应的氢氧化钠溶液的体积为31mL-24mL=7mL。
【考点定位】考查守恒法在混合物中各成分的确定的应用的知识。
【名师点晴】掌握相关物质的性质、反应的先后顺序是解答的关键，难点是计算，注意利用好守恒法。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
33．（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验．其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_______。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为____________。
（4）转化⑥发生反应的现象为____________。
（5）转化④中产生H的离子方程式为____________。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_____________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______________。
= 1 \* GB3 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸
【答案】（1）CO32-、SiO32-(2分)；（2）b(1分)；（3）3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O(2分)；
（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)；（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(1分)；
（6）4:1(1分)；（7） = 2 \* GB3 ②(1分)
（3）产生气体A的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO+2H2O；
（4）在溶液B中一定含有Fe2+氧化产生的Fe3+及加入的Ba2+、NO3-；向溶液B中加入过量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3红褐色沉淀，再加入过量的HCl，发生复分解反应，沉淀溶解，变为黄色溶液FeCl3，所以转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
（5）向溶液H中通入过量的CO2气体，产生沉淀，则该沉淀是Al(OH)3，说明在H中含有AlO2-，在原溶液中含有Al3+；则在含有Al3+的溶液中加入过量NaOH，发生转化④中产生H：AlO2-的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（6）在转化③中，D：NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E：HNO3，反应的方程式是：4NO2+ O2+ 2H2O== 4HNO3，根据反应方程式可知D与O2的物质的量之比为4:1；
（7）向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生气体F，说明含有NH4+；根据上述实验可知：在原溶液中一定不含有的离子是CO32ˉ、SiO32ˉ、NO3-；一定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+，这些都是阳离子，根据溶液呈电中性可知还应该含有阴离子，所以还含有阴离子含有SO42ˉ；由于Ba2+、SO42ˉ会发生离子反应而不能大量共存，因此一定不含有Ba2+；故一定不存在CO32ˉ、SiO32ˉ、NO3-、Ba2+；一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42ˉ；Fe3+不能确定其是否存在。判断其是否存在的方法是取少量原溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有该离子，否则不存在，故选项是②。
【考点定位】考查离子的检验、离子共存、离子方程式的书写、反应现象的描述、溶液成分的确定的知识。
【名师点晴】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
34．（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为______。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有______。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A 与B 装且间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实脸II】 测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
A．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待测液，加入1mlM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步脚b中比较结果：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是______％。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
【答案】（1） 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分)；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)；2NO+O2=2NO2(1分)；
（3）装有水的洗气瓶(1分)；（4）40(2分)；
（5）维生素C(1分)；加入蒸馏水至10mL(1分)；紫红色比 = 3 \* GB3 ③色阶浅(1分)
（3）NaNO2的纯度较低，说明有硝酸钠生成。即NO中含有NO2，所以要提高纯度，需要除去NO中的NO2，则改进的措施为在A、B之间增加装有水的洗气瓶。
（4）甲待测液颜色与③号色阶相同，则根据表中数据可判断甲同学制得的样品中NaNO2的纯度是40%。
（5）如果维生素C可以有效降低NaNO2的含量，则含有维生素C的亚硝酸钠溶液与M反应时颜色要浅，因此实验方案为：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL；再振荡，与③号色阶对比。实验现象：紫红色比③色阶浅。
【考点定位】考查物质制备及含量测定实验方案设与探究
【名师点睛】氧化还原反应的配平是近几年高考的热点，能够根据化合价的升降法进行配平，同时根据题目中所给信息找寻出反应物和生成物，特别注意流程图所给提示；实验题中注意装置的作用、物质的除杂、尾气处理、其他气体的干扰等。
35．（10分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_