2015-2016学年山东省临沂市郯城县新村乡初级中学九年级（上）期末化学试卷（解析版）.doc
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2015-2016学年山东省临沂市郯城县新村乡初级中学九年级（上）期末化学试卷（解析版）.doc
2015-2016学年山东省临沂市郯城县新村乡初级中学九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（ ）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．烧制陶瓷
2．下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）
A．天然气B．澄清石灰水C．生铁D．液氧
3．空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（ ）
A．氧气B．氢气C．氮气D．氦气
4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
5．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（ ）
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
滴加溶液C．
量筒读数D．
放置滴管
7．下列关于金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．银的导电性比铜强，所以一般用银作导线
C．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
D．铝不易被腐蚀，是因为铝的活泼性差
8．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作冷冻剂
C．焦炭用作燃料D．铜用于制作导线
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
11．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学性质相同
B．C、CO都是冶金工业的还原剂
C．C、CO、CO2之间可以相互转化
D．CO能燃烧而CO2能灭火
12．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣用燃着的木条
B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．锌片和银片﹣﹣硫酸铜溶液
D．CO和CO2﹣﹣用干燥的石蕊纸花
二、填空与简答（化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
13．用化学符号填空：
（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价 ；（2）三个硝酸根离子 ；
（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子 ；（4）氢氧化钠溶液中的溶质 ．
14．春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．
（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是 ；金粉可能具有的化学性质是 ．
（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是 ．
15．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法： ．
16．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度，图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”，下同），没有发生变化的是 ．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 ．
（2）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 ，写出生石灰与水反应的化学方程式 ．
17．微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
（2）D原子中x= ；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 （填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是 ．
18．图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：
（1）a、b、c三种金属的活泼性顺序是 ．
（2）已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是
A．铝 B．锌 C．铜
（3）写出b（铁）与盐酸反应的化学方程式 ．
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质最多的是 ．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 ．
20．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：
（1）该实验是将 溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．
（2）a点时，溶液中的溶质有 种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为 色．
（3）写出该反应的化学方程式 ．
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为石灰石的主要成分，实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）反应④的化学方程式为 ．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
22．如图是实验室用CO还原CuO是实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）反应过程中A中发生的现象是 ；
（3）B中发生反应的化学方程式是： ；
（4）该实验的设计有缺陷，小明同学认为在C处应加一个燃着的酒精灯，目的是 ．
23．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[猜想]
猜想I：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示） ．
[实验和推断]
（1）取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中 溶液，发现有 产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式 ．
[反思]氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）．
A．密封保存 B．不需密封保存．
四、计算题（第24题4分，第25题8分，共12分）
24．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．
（1）尼古丁中氢、氮两种元素的质量比为 （填最简比）；
（2）尼古丁中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%）．
25．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：
1234取样品质量/g50.050.050.050.0取稀盐酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.51.0m1.2（1）上表中m的数值是 ．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
2015-2016学年山东省临沂市郯城县新村乡初级中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（ ）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．烧制陶瓷
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、烧制陶瓷是物质与氧气发生了反应，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）
A．天然气B．澄清石灰水C．生铁D．液氧
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、天然气中含有甲烷等多种物质，属于混合物．故错误；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故错误；
C、生铁是含碳量2%﹣4.3%的铁的合金，属于混合物，故错误；
D、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故正确；
故选：D．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（ ）
A．氧气B．氢气C．氮气D．氦气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】分析比较法；空气与水．
【分析】根据空气中成分有：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．
【解答】解：因为空气中成分有：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，所以分离液态空气不能得到的气体是氢气，因为空气中不含有氢气．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道空气的成分，只有空气中含有的物质才能得到．
4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．
B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
5．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（ ）
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据甲醛的分子结构来分析；
B．根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；
D．根据物质的构成来分析．
【解答】解：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；
B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为：×100%=40%，故正确；
C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
D．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
【点评】本题考查化学式的意义及某元素的质量分数的计算，知道分子是由原子构成，物质由元素组成．本题较简单．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
滴加溶液C．
量筒读数D．
放置滴管
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析．
B、根据胶头滴管的使用方法分析．
C、根据量取液体体积的注意事项分析；
D、根据胶头滴管的使用方法分析．
【解答】解：A、点燃酒精灯应用火柴点燃，图中操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确．
C、用量筒量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确．
D、吸取液体后的胶头滴管不能平放或倒置，以防试剂倒流腐蚀橡胶帽，图示操作错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．下列关于金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．银的导电性比铜强，所以一般用银作导线
C．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
D．铝不易被腐蚀，是因为铝的活泼性差
【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的金属的性质以及金属应用的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，正确；
B、银的导电性比铜强，但是银的价格高，故一般不用银作导线，错误；
C、铁矿石在地壳中含量最丰富，但是可供开采利用的年代不长，不可以随意开采，错误；
D、铝不易被腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，起到了保护的作用，错误；
故选A．
【点评】本题考查的是常见的金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断．
【解答】解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）[来源:学§科§网]
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作冷冻剂
C．焦炭用作燃料D．铜用于制作导线
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于属物理性质；液氮用作冷冻剂属于氮气的物理性质；焦炭用作燃料是利用焦炭的可燃性，属于化学性质；铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于属物理性质，故选项错误；
B、液氮用作冷冻剂属于氮气的物理性质，故选项错误；
C、焦炭用作燃料是利用焦炭的可燃性，属于化学性质，故选项正确；
D、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、氮气、碳和铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
[来源:Z。xx。k.Com]
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
11．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学性质相同
B．C、CO都是冶金工业的还原剂
C．C、CO、CO2之间可以相互转化
D．CO能燃烧而CO2能灭火
【考点】碳的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】碳和碳的氧化物的性质和用途分析判断有关的说法．
【解答】解：A、金刚石和石墨都属于碳的单质，化学性质相同，故A正确；
B、C、CO都具有还原性，都是冶金工业的还原剂，故B正确；
C、一氧化碳不能转化为碳，故C错误；
D、CO具有可燃性能燃烧，而CO2不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故D正确．
故选C．
【点评】本题的难度不大，了解碳和碳的氧化物的性质和用途是解答本题的基础知识．
12．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣用燃着的木条
B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．锌片和银片﹣﹣硫酸铜溶液
D．CO和CO2﹣﹣用干燥的石蕊纸花
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的物质的性质差别进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，而氮气能是燃着的木条熄灭，方法正确；
B、铁粉能与稀硫酸反应产生气泡，而炭粉不与稀硫酸反应，方法正确；
C、锌片能将硫酸铜中的铜置换出来，表面有红色固体析出，而银片不与硫酸铜溶液反应，方法正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都不能使干燥的石蕊纸花变色，方法错误；
故选D．
【点评】掌握常见的物质的性质差异是正确解答本题的关键．
二、填空与简答（化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
13．用化学符号填空：
（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价 2O5 ；（2）三个硝酸根离子 3NO3﹣ ；
（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子 H2O2 ；（4）氢氧化钠溶液中的溶质 NaOH ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二氮中氮元素的化合价，故可表示为： 2O5；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣；
（3）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，其化学式为：H2O2；
（4）氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
故答案为：（1）2O5；（2）3NO3﹣；（3）H2O2；（4）NaOH；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14．春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．
（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是 碳的化学性质不活泼 ；金粉可能具有的化学性质是 易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜 ．
（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是 K2S ．
【考点】碳的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】（1）据碳的化学性质、金粉的组成分析解答；
（2）据反应前后原子的种类和数目不变分析解答．
【解答】解：（1）用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是常温下碳的化学性质不活泼，根据题意：金粉是由铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料，锌、铝常温下都会与氧气反应形成致密的氧化物薄膜，故推测其易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑，可知反应前钾原子是2个，氮原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个，反应后有氮原子2个，碳原子3个，氧原子6个，所以X的化学式是K2S．
故答案为：（1）常温下碳化学性质不活泼；易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；（2）K2S．
【点评】本题主要考查了化学知识在生活中的应用，很好的体现了“知识源于生活，并应用于生活的理念”，掌握相关知识才能正确解答．
15．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法： 保持洁净与干燥（合理即可） ．
【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答．
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，防止铁锅生锈，最简单的方法是保持洁净与干燥（合理即可）．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）保持洁净与干燥（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键．
16．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度，图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 （填“原子”或“分子”，下同），没有发生变化的是 原子 ．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1 ．
（2）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点 ，写出生石灰与水反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学反应模拟图型；化学与能源．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等．根据生石灰与水的反应分析回答．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
（1）①从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减．②由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答为：（1）①分子；原子；②1：1；（2）生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2O═Ca（OH）2．
【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
17．微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于 3 种元素的粒子；
（2）D原子中x= 8 ；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 B （填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是 MgCl2 ．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类分析；
（2）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值．
（3）根据最外层电子数排满的结构为稳定结构；
（4）根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，X=18﹣2﹣8=8．
（3）由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具稳定和结构；
（4）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：MgCl2．
故答为：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2．
【点评】本题考查学生微粒的结构示意图知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
18．图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：
（1）a、b、c三种金属的活泼性顺序是 a＞c＞b ．
（2）已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是 锌
A．铝 B．锌 C．铜
（3）写出b（铁）与盐酸反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的a最先完成反应而b最后反应完成；完全反应后a放出氢气量最大而c最小，据此依据金属活动性顺序的意义以及相关质量的关系分析判断即可；
【解答】解：
（1）根据等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，而b最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为a＞c＞b．
（2）根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是c＞b＞a；已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是锌；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：
（1）a＞c＞b；（2）锌；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【点评】此题是对金属活动性顺序应用的考查，解题的关键是能够正确的应用金属活动性顺序的有关意义．
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质最多的是 甲 ．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E中玻璃棒的作用是 加速溶解 ．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．[来源:学§科§网]
【分析】（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答．
【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；
故填：c；
（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，所以当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t2℃时降温到t℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出．
故填：甲；
（4）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
故填：AB，加速溶解．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力．
20．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：[来源:Zxxk.Com]
（1）该实验是将 酸 溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．
（2）a点时，溶液中的溶质有 2 种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为 蓝 色．
（3）写出该反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点是两者恰好完全反应，c点是加入的硫酸过量．
【解答】解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中．
故填：酸；
（2）a处是硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，此时碱过量，则混合溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝．
故填：2；蓝；
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【点评】做这类题目要会图象中的三点，起始点、转折点和终点以及变化趋势．
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为石灰石的主要成分，实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D CaCO3 ；
（2）反应①的化学方程式为 2C+O22CO ；
（3）反应④的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为石灰石的主要成分，故D是碳酸钙，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，故C是二氧化碳，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，E是氧气，带入框题验证即可．
【解答】解：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；
（1）D是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）反应①是碳和氧气点燃生成一氧化碳的反应，其化学方程式为2C+O22CO，故填：2C+O22CO；
（3）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
22．如图是实验室用CO还原CuO是实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 铁架台 ；
（2）反应过程中A中发生的现象是 黑色粉末变红 ；
（3）B中发生反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（4）该实验的设计有缺陷，小明同学认为在C处应加一个燃着的酒精灯，目的是 点燃CO，进行尾气处理 ．
【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）a为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答；
（2）、（3）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水生成碳酸钙沉淀和水，据此分析解答即可．
（4）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；
故填：铁架台；
（2）由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色．
故填：黑色粉末变红；
（3）B中二氧化碳与石灰水生成碳酸钙沉淀和水，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）由于尾气中含有大量的一氧化碳，有毒能污染空气，应进行尾气处理，以免污染空气．所以，该装置存在的不足是：未进行尾气处理，改进的措施是点燃．
故填：点燃CO，进行尾气处理．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．
23．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[猜想]
猜想I：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
[实验和推断]
（1）取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中 稀盐酸 溶液，发现有 气泡 产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
[反思]氢氧化钠的保存方法是 A （填“A”或“B”）．
A．密封保存 B．不需密封保存．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：【猜想】氢氧化钠变质是因为能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【实验和推断】
（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳气体．
故填：稀盐酸，气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（【反思】
氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存．
故填：A．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
四、计算题（第24题4分，第25题8分，共12分）
24．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．
（1）尼古丁中氢、氮两种元素的质量比为 1：2 （填最简比）；
（2）尼古丁中碳元素质量分数为 74.1% （结果精确到0.1%）．
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据尼古丁的化学式为C10H14N2，利用化学式及相对原子质量，根据质量分数的概念来计算碳元素的质量分数．
【解答】1）尼古丁中H、N两元素的质量比为（14×1）：（14×2）=1：2．
（2）尼古丁中碳元素的质量分数为：×100%=74.1%．
故答案为：（1）1：2；（2）74.1%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：
1234取样品质量/g50.050.050.050.0取稀盐酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.5[来源:学科网ZXXK]1.0m1.2（1）上表中m的数值是 1.2 ．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）根据铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）四次反应中金属质量相等，通过前两次可以看出，氢气的质量随着盐酸质量的成倍增加而成倍增加，但是第四次盐酸质量是第一次的四倍，而氢气质量不是第一次的四倍，所以m是1.2；
（2）设黄铜中锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 1.2g
=
y=39g
所以样品中锌的质量分数是：×100%=78%．
故答案为：（1）1.2；
（2）样品中锌的质量分数是78%．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．
2015-2016学年山东省临沂市郯城县新村乡初级中学九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（ ）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．烧制陶瓷
2．下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）
A．天然气B．澄清石灰水C．生铁D．液氧
3．空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（ ）
A．氧气B．氢气C．氮气D．氦气
4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
5．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（ ）
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
滴加溶液C．
量筒读数D．
放置滴管
7．下列关于金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．银的导电性比铜强，所以一般用银作导线
C．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
D．铝不易被腐蚀，是因为铝的活泼性差
8．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作冷冻剂
C．焦炭用作燃料D．铜用于制作导线
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
11．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学性质相同
B．C、CO都是冶金工业的还原剂
C．C、CO、CO2之间可以相互转化
D．CO能燃烧而CO2能灭火
12．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣用燃着的木条
B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．锌片和银片﹣﹣硫酸铜溶液
D．CO和CO2﹣﹣用干燥的石蕊纸花
二、填空与简答（化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
13．用化学符号填空：
（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价 ；（2）三个硝酸根离子 ；
（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子 ；（4）氢氧化钠溶液中的溶质 ．
14．春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．
（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是 ；金粉可能具有的化学性质是 ．
（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是 ．
15．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法： ．
16．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度，图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”，下同），没有发生变化的是 ．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 ．
（2）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 ，写出生石灰与水反应的化学方程式 ．
17．微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
（2）D原子中x= ；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 （填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是 ．
18．图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：
（1）a、b、c三种金属的活泼性顺序是 ．
（2）已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是
A．铝 B．锌 C．铜
（3）写出b（铁）与盐酸反应的化学方程式 ．
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质最多的是 ．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 ．
20．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：
（1）该实验是将 溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．
（2）a点时，溶液中的溶质有 种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为 色．
（3）写出该反应的化学方程式 ．
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为石灰石的主要成分，实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）反应④的化学方程式为 ．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
22．如图是实验室用CO还原CuO是实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）反应过程中A中发生的现象是 ；
（3）B中发生反应的化学方程式是： ；
（4）该实验的设计有缺陷，小明同学认为在C处应加一个燃着的酒精灯，目的是 ．
23．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[猜想]
猜想I：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示） ．
[实验和推断]
（1）取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中 溶液，发现有 产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式 ．
[反思]氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）．
A．密封保存 B．不需密封保存．
四、计算题（第24题4分，第25题8分，共12分）
24．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．
（1）尼古丁中氢、氮两种元素的质量比为 （填最简比）；
（2）尼古丁中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%）．
25．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：
1234取样品质量/g50.050.050.050.0取稀盐酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.51.0m1.2（1）上表中m的数值是 ．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
2015-2016学年山东省临沂市郯城县新村乡初级中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列属于物理变化的是（ ）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．烧制陶瓷
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、烧制陶瓷是物质与氧气发生了反应，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列各组物质中，属于纯净物的是（ ）
A．天然气B．澄清石灰水C．生铁D．液氧
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、天然气中含有甲烷等多种物质，属于混合物．故错误；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故错误；
C、生铁是含碳量2%﹣4.3%的铁的合金，属于混合物，故错误；
D、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故正确；
故选：D．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（ ）
A．氧气B．氢气C．氮气D．氦气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】分析比较法；空气与水．
【分析】根据空气中成分有：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．
【解答】解：因为空气中成分有：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，所以分离液态空气不能得到的气体是氢气，因为空气中不含有氢气．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道空气的成分，只有空气中含有的物质才能得到．
4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．
B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
5．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（ ）
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据甲醛的分子结构来分析；
B．根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；
D．根据物质的构成来分析．
【解答】解：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；
B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为：×100%=40%，故正确；
C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；
D．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
【点评】本题考查化学式的意义及某元素的质量分数的计算，知道分子是由原子构成，物质由元素组成．本题较简单．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
滴加溶液C．
量筒读数D．
放置滴管
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析．
B、根据胶头滴管的使用方法分析．
C、根据量取液体体积的注意事项分析；
D、根据胶头滴管的使用方法分析．
【解答】解：A、点燃酒精灯应用火柴点燃，图中操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确．
C、用量筒量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确．
D、吸取液体后的胶头滴管不能平放或倒置，以防试剂倒流腐蚀橡胶帽，图示操作错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．下列关于金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．银的导电性比铜强，所以一般用银作导线
C．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
D．铝不易被腐蚀，是因为铝的活泼性差
【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的金属的性质以及金属应用的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，正确；
B、银的导电性比铜强，但是银的价格高，故一般不用银作导线，错误；
C、铁矿石在地壳中含量最丰富，但是可供开采利用的年代不长，不可以随意开采，错误；
D、铝不易被腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，起到了保护的作用，错误；
故选A．
【点评】本题考查的是常见的金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断．
【解答】解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）[来源:学§科§网]
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作冷冻剂
C．焦炭用作燃料D．铜用于制作导线
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于属物理性质；液氮用作冷冻剂属于氮气的物理性质；焦炭用作燃料是利用焦炭的可燃性，属于化学性质；铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于属物理性质，故选项错误；
B、液氮用作冷冻剂属于氮气的物理性质，故选项错误；
C、焦炭用作燃料是利用焦炭的可燃性，属于化学性质，故选项正确；
D、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、氮气、碳和铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
[来源:Z。xx。k.Com]
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
11．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的化学性质相同
B．C、CO都是冶金工业的还原剂
C．C、CO、CO2之间可以相互转化
D．CO能燃烧而CO2能灭火
【考点】碳的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】碳和碳的氧化物的性质和用途分析判断有关的说法．
【解答】解：A、金刚石和石墨都属于碳的单质，化学性质相同，故A正确；
B、C、CO都具有还原性，都是冶金工业的还原剂，故B正确；
C、一氧化碳不能转化为碳，故C错误；
D、CO具有可燃性能燃烧，而CO2不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故D正确．
故选C．
【点评】本题的难度不大，了解碳和碳的氧化物的性质和用途是解答本题的基础知识．
12．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣用燃着的木条
B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．锌片和银片﹣﹣硫酸铜溶液
D．CO和CO2﹣﹣用干燥的石蕊纸花
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的物质的性质差别进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，而氮气能是燃着的木条熄灭，方法正确；
B、铁粉能与稀硫酸反应产生气泡，而炭粉不与稀硫酸反应，方法正确；
C、锌片能将硫酸铜中的铜置换出来，表面有红色固体析出，而银片不与硫酸铜溶液反应，方法正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都不能使干燥的石蕊纸花变色，方法错误；
故选D．
【点评】掌握常见的物质的性质差异是正确解答本题的关键．
二、填空与简答（化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
13．用化学符号填空：
（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价 2O5 ；（2）三个硝酸根离子 3NO3﹣ ；
（3）保持光氧化氢化学性质的最小粒子 H2O2 ；（4）氢氧化钠溶液中的溶质 NaOH ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二氮中氮元素的化合价，故可表示为： 2O5；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个硝酸根离子可表示为：3NO3﹣；
（3）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，其化学式为：H2O2；
（4）氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
故答案为：（1）2O5；（2）3NO3﹣；（3）H2O2；（4）NaOH；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14．春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．
（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是 碳的化学性质不活泼 ；金粉可能具有的化学性质是 易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜 ．
（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是 K2S ．
【考点】碳的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
【分析】（1）据碳的化学性质、金粉的组成分析解答；
（2）据反应前后原子的种类和数目不变分析解答．
【解答】解：（1）用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是常温下碳的化学性质不活泼，根据题意：金粉是由铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料，锌、铝常温下都会与氧气反应形成致密的氧化物薄膜，故推测其易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑，可知反应前钾原子是2个，氮原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个，反应后有氮原子2个，碳原子3个，氧原子6个，所以X的化学式是K2S．
故答案为：（1）常温下碳化学性质不活泼；易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；（2）K2S．
【点评】本题主要考查了化学知识在生活中的应用，很好的体现了“知识源于生活，并应用于生活的理念”，掌握相关知识才能正确解答．
15．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法： 保持洁净与干燥（合理即可） ．
【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析解答．
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（2）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，防止铁锅生锈，最简单的方法是保持洁净与干燥（合理即可）．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）保持洁净与干燥（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键．
16．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度，图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 （填“原子”或“分子”，下同），没有发生变化的是 原子 ．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1 ．
（2）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点 ，写出生石灰与水反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学反应模拟图型；化学与能源．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等．根据生石灰与水的反应分析回答．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
（1）①从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减．②由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答为：（1）①分子；原子；②1：1；（2）生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2O═Ca（OH）2．
【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
17．微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于 3 种元素的粒子；
（2）D原子中x= 8 ；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 B （填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是 MgCl2 ．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类分析；
（2）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值．
（3）根据最外层电子数排满的结构为稳定结构；
（4）根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，X=18﹣2﹣8=8．
（3）由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具稳定和结构；
（4）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：MgCl2．
故答为：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2．
【点评】本题考查学生微粒的结构示意图知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
18．图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：
（1）a、b、c三种金属的活泼性顺序是 a＞c＞b ．
（2）已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是 锌
A．铝 B．锌 C．铜
（3）写出b（铁）与盐酸反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的a最先完成反应而b最后反应完成；完全反应后a放出氢气量最大而c最小，据此依据金属活动性顺序的意义以及相关质量的关系分析判断即可；
【解答】解：
（1）根据等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，而b最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为a＞c＞b．
（2）根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是c＞b＞a；已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是锌；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：
（1）a＞c＞b；（2）锌；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【点评】此题是对金属活动性顺序应用的考查，解题的关键是能够正确的应用金属活动性顺序的有关意义．
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时， 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质最多的是 甲 ．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E中玻璃棒的作用是 加速溶解 ．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．[来源:学§科§网]
【分析】（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答．
【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；
故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；
故填：c；
（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，所以当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t2℃时降温到t℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出．
故填：甲；
（4）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；
故填：AB，加速溶解．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力．
20．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：[来源:Zxxk.Com]
（1）该实验是将 酸 溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．
（2）a点时，溶液中的溶质有 2 种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为 蓝 色．
（3）写出该反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点是两者恰好完全反应，c点是加入的硫酸过量．
【解答】解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中．
故填：酸；
（2）a处是硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，此时碱过量，则混合溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝．
故填：2；蓝；
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【点评】做这类题目要会图象中的三点，起始点、转折点和终点以及变化趋势．
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为石灰石的主要成分，实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D CaCO3 ；
（2）反应①的化学方程式为 2C+O22CO ；
（3）反应④的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为石灰石的主要成分，故D是碳酸钙，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，故C是二氧化碳，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，E是氧气，带入框题验证即可．
【解答】解：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；
（1）D是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）反应①是碳和氧气点燃生成一氧化碳的反应，其化学方程式为2C+O22CO，故填：2C+O22CO；
（3）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
22．如图是实验室用CO还原CuO是实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 铁架台 ；
（2）反应过程中A中发生的现象是 黑色粉末变红 ；
（3）B中发生反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（4）该实验的设计有缺陷，小明同学认为在C处应加一个燃着的酒精灯，目的是 点燃CO，进行尾气处理 ．
【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）a为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答；
（2）、（3）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水生成碳酸钙沉淀和水，据此分析解答即可．
（4）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；
故填：铁架台；
（2）由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色．
故填：黑色粉末变红；
（3）B中二氧化碳与石灰水生成碳酸钙沉淀和水，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）由于尾气中含有大量的一氧化碳，有毒能污染空气，应进行尾气处理，以免污染空气．所以，该装置存在的不足是：未进行尾气处理，改进的措施是点燃．
故填：点燃CO，进行尾气处理．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．
23．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[猜想]
猜想I：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
[实验和推断]
（1）取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中 稀盐酸 溶液，发现有 气泡 产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
[反思]氢氧化钠的保存方法是 A （填“A”或“B”）．
A．密封保存 B．不需密封保存．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：【猜想】氢氧化钠变质是因为能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【实验和推断】
（1）加入的适量A溶液是稀盐酸或稀硫酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成了二氧化碳气体．
故填：稀盐酸，气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（【反思】
氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应，因此保存氢氧化钠的方法是密封保存．
故填：A．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
四、计算题（第24题4分，第25题8分，共12分）
24．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．
（1）尼古丁中氢、氮两种元素的质量比为 1：2 （填最简比）；
（2）尼古丁中碳元素质量分数为 74.1% （结果精确到0.1%）．
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据尼古丁的化学式为C10H14N2，利用化学式及相对原子质量，根据质量分数的概念来计算碳元素的质量分数．
【解答】1）尼古丁中H、N两元素的质量比为（14×1）：（14×2）=1：2．
（2）尼古丁中碳元素的质量分数为：×100%=74.1%．
故答案为：（1）1：2；（2）74.1%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：
1234取样品质量/g50.050.050.050.0取稀盐酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.5[来源:学科网ZXXK]1.0m1.2（1）上表中m的数值是 1.2 ．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）根据铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）四次反应中金属质量相等，通过前两次可以看出，氢气的质量随着盐酸质量的成倍增加而成倍增加，但是第四次盐酸质量是第一次的四倍，而氢气质量不是第一次的四倍，所以m是1.2；
（2）设黄铜中锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 1.2g
=
y=39g
所以样品中锌的质量分数是：×100%=78%．
故答案为：（1）1.2；
（2）样品中锌的质量分数是78%．
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．